3．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH（固體）B．KNO3C．HClD．CH3COONa（固體）

分析 Fe過(guò)量，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加NaOH固體，與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣減少，故A不選；
B．加入硝酸鉀固體，在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成NO，故B不選；
C．加入鹽酸，則生成氫氣增多，故C不選；
D．加CH3COONa（s），與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，物質(zhì)的量不變，則減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考常考考點(diǎn)，注意Fe過(guò)量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：
（1）NaCl：；
（2）H2S：．
（3）K2S：；
（4）CaCl2：．
（5）NH3：3H•+→；
（6）CO2：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為566 kJ/mol
B．
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．符號(hào)為M的能層所含的能級(jí)有幾種（　　）
A．2B．3C．8D．18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．液化石油氣（LPG）的主要成份是碳?xì)浠衔?/td>
B．氮氧化物和氟氯烴的排放引發(fā)臭氧空洞
C．CHCl3不存在同分異構(gòu)體，可以證明甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)
D．沸點(diǎn)：正丁烷＞異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽(yáng)離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出B、C兩種元素的元素名稱(chēng)：B鈉，C鎂，指出A在周期表中的位置第二周期第VIA族．
（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為HF＞HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（3）寫(xiě)出淡黃色固體E的電子式，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）用電子式表示C與D元素的原子形成化合物的過(guò)程．
（5）由A、B、D三種元素組成的化合物Y，它的水溶液是一種生活中常見(jiàn)的消毒劑．單質(zhì)砷（As）可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為：5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放人2mol•L-1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）甲池中，鎂片上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，硫酸根離子往負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）遷移；寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=AlO2-十2H2O．
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出Al活動(dòng)性更強(qiáng)（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（4）由此實(shí)驗(yàn)，以下結(jié)論正確的是AD．
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（　�。�
A．Na2O和Na2O2B．N2和NeC．MgCl2和Na2SD．HCl和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．蟻等群居性昆蟲(chóng)在找到食物后的歸巢途中，用一種自身分泌物涂在地上，為其他螞蟻覓食引路．這種分泌物叫跟蹤劑，是信息素的一種．所謂信息素，是指同種生物個(gè)體間用來(lái)傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)．螞蟻跟蹤信息素叫牻牛兒醇（又叫香葉醇），可用作香料或昆蟲(chóng)引誘劑．對(duì)其組成分析結(jié)果為：含C：77.86%，H：11.76%，O：10.37%，相對(duì)分子質(zhì)量為154．此信息素與臭氧反應(yīng)，生成臭氧化物；再與水和Zn反應(yīng)，發(fā)生水解，使分子中雙鍵斷裂，其規(guī)律如下：
“”生成酮，“”生成“”，
水解后得到三種產(chǎn)物（其物質(zhì)的量之比為1：1：1）為

（1）通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出此信息素的化學(xué)式為C10H18O；
（2）此信息素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；
（3）此信息素的系統(tǒng)命名為3，7-二甲基-2，6二烯-1辛醇或6，7-二甲基-2，6二烯-1辛醇．

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