Question

20．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳，碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是笫一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃以防止腐蝕．

（1）基態(tài)碳（C）原子的電甲排布圖為．
（2）[Cr（H₂0）₄Cl₂]•2H₂O 中Cr的配位數(shù)為6．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d⁵4s¹．
（4）Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如甲、乙所示，若按甲中虛線方向切乙得到的A〜D圖中正確的是A．
（5）據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具 有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有12個(gè)，試寫出該晶體的化學(xué)式MgCNi₃．
（6）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol^-1），回答下列問題．

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	500	4 600	6 900	9 500
S	740	1 500	7 700	10 500
T	580	1 800	2 700	11 600
U	420	3 100	4 400	5 900

①在周期表中，最可能處于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P區(qū)元素．若T為第二周期元素，F(xiàn)．是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成的化合物的空間構(gòu)型為平面三角形，其中心原子的雜化方式為sp²．

Answer 1

分析 （1）基態(tài)碳原子含有6個(gè)電子，2個(gè)電子排在1S軌道上，2個(gè)電子排在2s軌道上，2個(gè)電子排在2p軌道上，分占2個(gè)軌道，且方向相同；
（2）根據(jù)化學(xué)式確定其配位數(shù)；
（3）與銅屬于同一周期，則為第四周期，未成對價(jià)電子數(shù)最多的元素，該元素的3d能級上有5個(gè)電子、4s能級上有1個(gè)電子時(shí)，其未成對電子數(shù)最多，所以該元素是24號元素Cr元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；
（4）根據(jù)晶胞堆積形成較大晶體，按甲虛線方向切乙形成的縱截面分析；
（5）利用均攤法計(jì)算確定其化學(xué)式，利用沿X、Y、Z三軸切割的方法確定鎳原子個(gè)數(shù)；
（6）Q的電離能較大，且其第一電離能較大，應(yīng)該為稀有氣體元素；
R第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，則R元素原子最外層電子數(shù)為1，屬于第IA族元素；
S第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則S元素原子最外層電子數(shù)是2，屬于第IIA族元素；
T元素第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第四電離能，則T元素原子最外層電子數(shù)是3，屬于第IIIA族元素；
U元素第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，則U元素原子最外層電子數(shù)是1，屬于第IA族元素，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）C原子序數(shù)為6，則基態(tài)碳（C）原子的電子排布圖為，故答案為：；
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr與4個(gè)H₂O，2個(gè)Cl^-形成配位鍵，所以配位數(shù)為6，故答案為：6；
（3）與銅屬于同一周期，則為第四周期，未成對價(jià)電子數(shù)最多的元素，該元素的3d能級上有5個(gè)電子、4s能級上有1個(gè)電子時(shí)，其未成對電子數(shù)最多，所以該元素是24號元素Cr元素，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar]3d⁵4s¹），則其價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹；故答案為：3d⁵4s¹；
（4）甲中Fe位于頂點(diǎn)和體心，乙由8個(gè)甲組成，按甲虛線方向切乙形成的縱截面邊長不相等，則排除B、D，由于每個(gè)小晶胞中的體心含有1個(gè)Fe原子，則應(yīng)為A，故答案為：A；
（5）該晶胞中，碳原子個(gè)數(shù)是1，鎂原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，鎳原子個(gè)數(shù)=6×$\frac{1}{2}$=3，所以其化學(xué)式為：MgCNi₃，利用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有4×3=12，
故答案為：12；MgCNi₃；
（6）Q的電離能較大，且其第一電離能較大，應(yīng)該為稀有氣體元素；
R第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，則R元素原子最外層電子數(shù)為1，屬于第IA族元素；
S第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則S元素原子最外層電子數(shù)是2，屬于第IIA族元素；
T元素第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第四電離能，則T元素原子最外層電子數(shù)是3，屬于第IIIA族元素；
U元素第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，則U元素原子最外層電子數(shù)是1，屬于第IA族元素，
①R和U屬于第IA族元素，故答案為：R和U；
②T屬于第IIIA族元素，則T最可能是P區(qū)元素；若T為第二周期元素，T為B元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則為Cl元素，T、E形成化合物為BCl₃，BCl₃中B原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對，中心原子的雜化方式為sp²，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：P；平面三角形；sp²．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，題目難度較大，涉及元素電離能、化學(xué)式的確定、軌道式的書寫、等電子體等知識點(diǎn)，化學(xué)式的確定、配位數(shù)的確定是�？贾�識點(diǎn)．