某研究小組為探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．
請(qǐng)回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是
 
．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是
 
，說(shuō)明SO2具有
 
性．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因．
觀點(diǎn)1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是
 
，
③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確．此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是
 
（填序號(hào)）．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）根據(jù)儀器名稱書(shū)寫；
（2）氧氣能氧化二氧化硫而對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；
（3）在水溶液里，二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（4）①鐵離子被還原生成亞鐵離子；
②酸性條件下，二氧化硫被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
③乙同學(xué)的觀點(diǎn)是：酸性條件下，二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只要溶液中硝酸根離子濃度不變即可．
解答： 解：（1）該儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以排入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實(shí)驗(yàn)，故答案為：排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn)；
（3）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：BaSO4；還原；
（4）①若觀點(diǎn)1正確，二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，所以除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為：靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；
②按觀點(diǎn)2，酸性條件下，硝酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓，
故答案為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓；
③乙同學(xué)的觀點(diǎn)是：酸性條件下，二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只要溶液中硝酸根離子濃度不變即，實(shí)驗(yàn)中c（NO3-）=3mol/L，則可用6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1鹽酸等體積混合的溶液代替，
故答案為：C．
點(diǎn)評(píng)：本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行假設(shè)，然后采用驗(yàn)證的方法進(jìn)行探究，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生產(chǎn)、生活中離不開(kāi)各類化學(xué)物質(zhì)．下列物質(zhì)中屬于鹽類的是（　�。�
A、生石灰B、硫酸C、膽礬D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)硫酸鉀（   ）具有強(qiáng)氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成過(guò)硫酸鉀的流程如下：
（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進(jìn)行電解，生成過(guò)硫酸銨溶液．寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為：將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，
 
，干燥．
（3）樣品中過(guò)硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測(cè)定．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱取過(guò)硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．
步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體（略過(guò)量），搖勻，在暗處放置30min．
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL．
（已知反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能
 
（選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）；上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出該樣品中過(guò)硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還需要
 
．
（4）將0.40mol過(guò)硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測(cè)定溶液中各成分的濃度如圖2所示（H+濃度未畫出）．圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A～G均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．常溫下，A為紫紅色金屬，B為常見(jiàn)的強(qiáng)酸，G為地殼中含量最多元素組成的氣態(tài)單質(zhì)；D、F都是大氣污染物，主要來(lái)源于汽車尾氣，D為無(wú)色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）F的化學(xué)式是
 
； C+NaOH生成的藍(lán)色沉淀是
 
（填名稱）；
（2）構(gòu)成G單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置為
 
；
（3）寫出D+G→F的反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶體．
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是
 
；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是
 
；
（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是
 
；
（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是
 
；
（5）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是
 
；
（6）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?mL-1 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過(guò)量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3；
2P+5Cl2
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，
遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，
能溶于PCl3
（一）制備：如圖1是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱為
 
，其中，與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)條件下可用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）堿石灰的作用是
 
．
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO2，其目的是
 
．
（二）提純：
（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)
 
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl3的純品．
（三）分析：
測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取5.500g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入過(guò)量的0.1000mol?L-1碘溶液23.00mL，充分反應(yīng)后用0.1000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，消耗10.00mL Na2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生其他反應(yīng)，已知M（PCl3）=137.5g?mol-1．
（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（偏大、偏小、或無(wú)影響）．
（7）在PCl3中通入Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．溫度為T時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，反應(yīng)過(guò)程中c（Cl2） 隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．反應(yīng)在0～50s的平均速率為v（Cl2）=1.6×10-3mol?L-1?s-1
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=40（不考慮單位）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol?L-1，則該反應(yīng)的△H＞0
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1mol PCl5，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1mol?L-1＜c（Cl2）＜0.2mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

34gNH3中約含有
 
個(gè)NH3分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約占
 
L．將其全部溶于水中得到0.5L溶液，物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列家庭化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物
B、用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2
C、向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，來(lái)證明S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱
D、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（　�。�
A、MgO
B、CuO
C、CO2
D、H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案