如圖中A～G均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．常溫下，A為紫紅色金屬，B為常見的強(qiáng)酸，G為地殼中含量最多元素組成的氣態(tài)單質(zhì)；D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，D為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體．

請(qǐng)回答以下問題：
（1）F的化學(xué)式是
 
； C+NaOH生成的藍(lán)色沉淀是
 
（填名稱）；
（2）構(gòu)成G單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置為
 
；
（3）寫出D+G→F的反應(yīng)方程式：
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：常溫下，A為紫紅色金屬固體，則A為Cu，G為地殼中含量最多元素組成的氣態(tài)單質(zhì)，則G為O2；D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，D與G反應(yīng)得到F，D為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體，則D為NO、F為NO2，B為常見的強(qiáng)酸，與Cu反應(yīng)得到C、D（NO）、E，則B為HNO3，C能與NaOH溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀為Cu（OH）2，故C為Cu（NO3）2，E為H2O，據(jù)此解答．
解答： 解：常溫下，A為紫紅色金屬固體，則A為Cu，G為地殼中含量最多元素組成的氣態(tài)單質(zhì)，則G為O2；D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，D與G反應(yīng)得到F，D為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體，則D為NO、F為NO2，B為常見的強(qiáng)酸，與Cu反應(yīng)得到C、D（NO）、E，則B為HNO3，C能與NaOH溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀為Cu（OH）2，故C為Cu（NO3）2，E為H2O，
（1）由上述分析可知，F(xiàn)的化學(xué)式是NO2；C+NaOH生成的藍(lán)色沉淀是 Cu（OH）2，故答案為：NO2；Cu（OH）2；
（2）構(gòu)成G單質(zhì)的元素為O，處于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（3）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，比較基礎(chǔ)，物質(zhì)的顏色及G元素的含量是推斷突破口，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳可以多種形式存在．金剛石、C60和石墨（　�。�
A、互為同位素
B、為同一物質(zhì)
C、互為同素異形體
D、互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用一種試劑可以將K2SO4 溶液、BaCl2溶液、K2CO3 溶液三種無色透明溶液鑒別出來，此試劑是
 
．用一種試劑可以將NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液三種無色透明溶液鑒別出來，此試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲(chǔ)藏氫氣．鑭（
 
139
57
La） 和鎳（
 
59
28
Ni） 的一種合金就是儲(chǔ)氫材料．該合金的晶胞如圖1所示，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上．儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．

（1）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收 3 個(gè) H2，這一過程用化學(xué)方程式表示為：
 
．
（2）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是
 
（ 填序號(hào) ）
A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體
B．氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量
C．該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱
E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1 價(jià)的氣態(tài)陽離子
I、鎳常見化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入強(qiáng)堿時(shí)，會(huì)生成 Ni（OH）2沉淀，在強(qiáng)堿性條件下，該沉淀可以被較強(qiáng)的氧化劑 （如 NaClO） 氧化為黑色的難溶性物質(zhì) NiO（OH）．
Ⅲ、鎳易形成配合物如 Ni（CO）6、[Ni（NH3）6]2+等．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：
①寫出 Ni3+ 的核外電子排布式：
 

②寫出將NiO（OH）溶于濃鹽酸的離子方程式：
 

（4）Ni（CO）6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上．若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是圖2中的
 
． （ 填字母編號(hào)，任填一組 ）（ 圖中黑點(diǎn)為NH3，圓圈為CO，Ni略去）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn)、并收集二氧化氮?dú)怏w、檢驗(yàn)其溶液的酸堿性．以下是準(zhǔn)備用到的裝置：

（1）以上裝置合理的接口連接順序是a-
 
-
 
-
 
-
 
-
 
-
 
-h．
（2）裝置連接并確認(rèn)氣密性良好后，點(diǎn)燃酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)催化劑Cr2O3固體．Cr2O3固體出現(xiàn)紅熱后將空氣鼓入，B處玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．移去酒精燈繼續(xù)鼓入空氣，Cr2O3固體保持紅熱，說明
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)開始后D集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)
 
色，C中紫色石蕊試液顏色將
 
．
（4）為了吸收尾氣中的有害氣體，E中液體可選用
 
．
（5）催化劑Cr2O3通常使用加熱分解（NH4）2Cr2O7制取，該分解反應(yīng)生成Cr2O3、水和一種含氮物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化亞銅是一種重要工業(yè)原料，可用于制造船舶底漆、玻璃顏料、電鍍工業(yè)等．已知氧化亞銅能發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．回答以下問題：
（1）亞硫酸鈉還原法是生產(chǎn)氧化亞銅的重要方法，流程示意如下（圖1）：
反應(yīng)原理：2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑
①反應(yīng)過程中溶液pH將
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）；
②如果反應(yīng)時(shí)溶液pH過小，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度下降，原因是
 
；
③反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化硫可以循環(huán)利用，因此應(yīng)該選用
 
溶液來吸收它．
（2）電解法也可以生產(chǎn)氧化亞銅，裝置示意圖（圖2），總反應(yīng)為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑該裝置中，電極X的料可以是
 
；Y電極反應(yīng)式
 

（3）Cu2O重要用途之一是半導(dǎo)體光催化劑．在氧化亞銅催化和光照作用下，可以使廢水中的Cr2O72-發(fā)生如下反應(yīng)：
 
Cr2O72-+
 
H+-
 
Cr3++
 
O2↑+
 
H2O
①配平上述反應(yīng)方程式；
②若溶液中不存在
 
，證明Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)Cu2O作催化劑而不是還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組為探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．
請(qǐng)回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是
 
．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是
 
，說明SO2具有
 
性．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因．
觀點(diǎn)1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是
 
，
③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確．此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是
 
（填序號(hào)）．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑥元素，回答下列問題
（1）①元素在周期表中的位置是第二周期
 
族．
（2）②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是
 
（填元素符號(hào)）．
③和④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）寫出③的單質(zhì)在⑥單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的用途不正確的是（　�。�
A、用Fe2（SO4）3凈水
B、用高純度的SiO2制造光電池
C、用Na2SiO3制備木材防火劑
D、用Na2O2作呼吸面具中氧氣的來源

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同步練習(xí)冊(cè)答案