將1mol NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.1 mol/L
B、0.5 mol/L
C、4 mol/L
D、1 mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)c=
n
V
計(jì)算所得NaCl溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：把1mol NaOH固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度C=
n
V
=
1mol
1L
=1mol/L，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，側(cè)重對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的考查，比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料，通過質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為118，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．以下是以A為原料合成化合物F和高分子化合物I的路線圖（如圖1），其中化合物F中含有三個(gè)六元環(huán)．試回答下列問題：

（1）E中官能團(tuán)的名稱為
 
；
（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
；
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
；
（5）寫出所有符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
a．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；
b．能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)；
c．分子中-COO-含有結(jié)構(gòu)．
（6）以苯和丙烯為原料可合成A，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）
注：合成路線的書寫格式參照如圖2的實(shí)例流程圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、ABCDE
B、CDABE
C、BADCE
D、ECDBA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.75molRO32- 共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是（　�。�
A、.第二周期ⅤA族
B、.第三周期ⅣA族
C、.第二周期ⅥA族
D、.第三周期Ⅶ族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH=3的HX酸與pH=11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7
B、在0.1 mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
C、在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.2 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示裝置中進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)：往三頸瓶?jī)?nèi)的濃氨水中不斷通人空氣，將紅熱的鉑絲插人瓶中并接近液面．反應(yīng)過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、反應(yīng)后溶液中含有NO3-
B、反應(yīng)后溶液中c（H+）增大
C、實(shí)驗(yàn)過程中有化合反應(yīng)發(fā)生
D、實(shí)驗(yàn)過程中NH3?H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)的“神州五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動(dòng)．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列說法正確的是（　　）
A、42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B、32He和42He互為同位素
C、32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D、42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強(qiáng)的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用某工廠的廢渣（主要含CuO 70%、MgFe2O4 20%，還含有少量FeO、NiO等氧化物）制取精銅和顏料鐵紅．流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：
第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2+反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②25℃時(shí)，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
 
mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說明其原因：
 
．
（2）用凈化Ⅱ所得的金屬為電極進(jìn)行電解得精銅，請(qǐng)寫出陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定酸浸液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度以確定H2O2的用量，測(cè)定步驟如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/L KMnO4溶液裝入
 
（填儀器名稱），進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL．（反應(yīng)離子方程式：5Fe2++MnO4-+10H+═5Fe3++Mn2++5H2O）
③計(jì)算酸浸液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=
 
mol/L（只列出算式，不做運(yùn)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、R、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
R在第3周期元素中，R的簡(jiǎn)單離子半徑最小
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族．
（2）X的電負(fù)性比Y的
 
（填“大”或“小”）；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）；Z2Y2的電子式表示為
 
．
（3）W和Y元素組成WY42-，在濕法制備該離子的反應(yīng)體系中，除原料W（OH）3，還有四種粒子：C1O-、OH-、C1-、H2O．配平方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）將一定質(zhì)量的Mg和R的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為
 
；原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）Z和Y按原子個(gè)數(shù)比1：1形成一種離子化合物X，已知常溫時(shí)X與水反應(yīng)成溶液，恢復(fù)至原狀態(tài)測(cè)得：每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，試寫出化合物A與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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