5．下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氨   B．四氯化碳  C．氮  D．二氧化碳   

分析 A、氨氣為共價(jià)化合物，氮原子存在一對(duì)孤對(duì)電子；
B、四氯化碳中Cl最外層電子數(shù)為8；
C、氮?dú)鉃殡p原子分子，分子中存在三對(duì)共價(jià)鍵；
D、二氧化碳中C分別與2個(gè)氧形成2對(duì)共價(jià)鍵，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層為8電子，氨氣的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．四氯化碳為共價(jià)化合物，氯原子和碳原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖椋?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201406/21/2faf23ce.png" style="vertical-align:middle" />，故C正確；
D．二氧化碳分子中碳氧鍵為碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了電子式的判斷、題目難度中等，注意掌握電子式的概念以及判斷方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一密閉容器中盛有甲烷，在隔絕空氣條件下長(zhǎng)時(shí)間加熱到1000℃左右，然后恢復(fù)至室溫（20℃）．這時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)甲烷壓強(qiáng)的m倍，原來(lái)甲烷的密度是容器內(nèi)氣體密度的n倍．下列判斷正確的是（　�。�
A．m=2，n=4B．m=0.5，n=4C．m=2，n=0.25D．m=0.5，n=0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．醫(yī)學(xué)上在對(duì)抗癌物質(zhì)的研究中發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒(méi)有抗癌作用，對(duì)此下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)
B．兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)
C．兩者為同一物質(zhì)，都是以Pt原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)
D．兩者為同一物質(zhì)，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．回答下列問(wèn)題：
mn
xy
（1）元素x在周期表中的位置是三周期，IIA族；
（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）氣體分子（mn）2的電子式為，（mn）2稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3A=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根據(jù)題意完成下列填空：
（1）反應(yīng)物A的化學(xué)式為Na2CO3，屬于離子晶體．
（2）生成物中由分子組成的物質(zhì)屬于極性分子的是H2O（寫(xiě)分子式），由分子組成的晶體中熔點(diǎn)較高的是H2O（寫(xiě)分子式），由分子組成的晶體中密度較大的是CO2（寫(xiě)分子式）
（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)表示它們的非金屬性的大小2F2+2H2O=4HF+O2，并請(qǐng)寫(xiě)出其中電負(fù)性較小的元素原子的價(jià)層電子排布圖：．
（4）制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式中除氫外，其余原子的第一電離能由大到小的順序F＞O＞C＞Al＞Na
（5）冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是Na+（填具體的微粒符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na3N的電子式可表示為，該化合物屬于離子化合物．
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成2種鹽，它們的電子式分別是、．
（3）Na3N中兩種粒子的半徑關(guān)系是：Na+＜ N3-（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室中一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）．已知固體M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種．若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的成分
B．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2SO4
C．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2SiO3
D．只用氯水一種試劑就可以確定該固體M的成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．天然氣干法脫硫涉及反應(yīng)為：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）+Q（Q＞0）．無(wú)法提高單位時(shí)間脫硫率的措施是（　�。�
A．增加CO的濃度B．加壓C．分離出硫D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)能說(shuō)明甲酸（HCOOH）屬于弱酸的是（　�。�
①1mol•L-1 HCOOH溶液的pH=2  
②甲酸能與水以任意比互溶
③20mL 1mol•L-1HCOOH與20mL 1mol•L-1NaOH恰好中和  
④HCOONa溶液的pH＞7．
A．①②B．②C．③④D．①④

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