17．乙醇分子中各種化學鍵如圖所示．下列有關反應斷鍵位置說明錯誤的是（　�。�
A．乙醇和濃硫酸，共熱到170℃時斷鍵②⑤
B．乙醇和濃硫酸，共熱到140℃時斷鍵①④
C．乙醇和金屬鈉的反應斷鍵①
D．乙醇在Cu催化下與O2反應時斷鍵①③

分析 A．乙醇和濃硫酸，共熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯；
B．乙醇和濃硫酸，共熱到140℃時發(fā)生取代反應生成乙醚；
C．乙醇和金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣；
D．乙醇在Cu催化下與O2反應生成乙醛．

解答 解：A．乙醇和濃硫酸，共熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，斷鍵②⑤，故A正確；
B．乙醇和濃硫酸，共熱到140℃時發(fā)生取代反應生成乙醚，斷裂的化學鍵為①或②，故B錯誤；
C．乙醇和金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，O-H斷裂，則斷鍵①，故C正確；
D．乙醇在Cu催化下與O2反應生成乙醛，-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，斷鍵①③，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應中官能團的變化及化學鍵的斷裂，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．CO和O生成CO2是吸熱反應
B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程
D．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于實驗室制取乙烯的操作，下列敘述不正確的是（　�。�
A．溫度計要插入反應混合液中
B．圓底燒瓶中要放入少量碎瓷片
C．圓底燒瓶中注入酒精和稀硫酸的體積為1：3
D．加熱時使液體溫度迅速升高到170℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（　�。�
A．Na、Cl-、S2-B．Cl-、CO、Na+C．Fe3+、SO42-、NO3-D．Fe2+、O2、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X是周期表中半徑最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族．J的離子的結構示意圖為．
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H（填元素符號）．
（3）元素的非金屬性：Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有C．
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．X2Z的穩(wěn)定性比X2Q強
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與Z的單質(zhì)反應的化學方程式為O2+2H2S=2S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族．此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31．則C的最高價氧化物化學式是SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有有機化合物A～E，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示．

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）若A為氯代烴，質(zhì)譜分析測得A的相對分子質(zhì)量為92.5，且A的核磁共振氫譜圖上有三個波峰，其面積之比為1：2：6，則A的結構簡式為_CH3CH（CH3）CH2Cl，B中所含官能團的名稱為羥基．
（2）請寫出下列反應的化學方程式及反應類型．
①A→B：，反應類型為水解（取代）反應．
②B+D→E：，反應類型為酯化（取代）反應．
（3）請寫出有機物D的屬于酯類的所有同分異構體的結構簡式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．把98%（密度為1.84g•cm3）的濃硫酸稀釋成2mol•L-1的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸10.9mL；
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是CDBAGFE．
A．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶中，并重復操作兩次
B．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
C．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
D．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
E．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
F．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
G．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．

（1）肼能與酸反應．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下，上述平衡常數(shù)K2＜K1，其主要原因是第一步水解生成的H3O+對第二步水解有抑制作用．
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應制備肼，副產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出化學方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
（3）肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍色．
在密閉容器中發(fā)生上述反應，平衡體系中肼氣體的體積分數(shù)與溫度關系如圖1所示．
該反應的正反應△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P2＜P1．
（4）已知熱化學反應方程式：
反應I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
反應II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應I，測得混合物體系中，$\frac{n（N_{2}）+n（H_{2}）}{n（N_{2}H_{4}）}$（用y表示）與時間的關系如圖2所示．
0～4.0min時間內(nèi)H2的平均生成速率υ（H2）=0.025mol•L-1•min-1；該溫度下，反應I的平衡常數(shù)K=0.01．
（5）肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)．該電池負極的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質(zhì)量相等，當兩極質(zhì)量之差為1.18g時，至少消耗肼的質(zhì)量為0.16g．

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