Question

按Cl-Br-I順序，下列遞變規(guī)律中正確的是（　�。�

• A、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低
• B、鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
• C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
• D、單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題,鹵族元素

分析：F、Cl、Br、I同為第VIIA族元素，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，與氫氣化合越來(lái)越困難，離子的還原性增強(qiáng)，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，據(jù)此分析．

解答： 解：A．氟、氯、溴、碘，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，所以鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)，故B正確；
C．F、Cl、Br、I非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；
D．F、Cl、Br、I非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，同主族元素非金屬性的強(qiáng)弱的變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素周期律即可解答，難度不大．