元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是（　�。�
A、MgF2
B、MgCl2
C、CaCl2
D、CaBr2
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題
分析：元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，則X的最高正價(jià)為+7價(jià)，為第VIIA族元素；
元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，則Y位于X的下一周期，據(jù)此分析解答．
解答： 解：元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，則X的最高正價(jià)為+7價(jià)，為第VIIA族元素；
元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，則Y位于X的下一周期，
A．F元素沒有最高正化合價(jià)，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．Cl元素有+7價(jià)，但Mg和Cl元素位于同一周期，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C．Cl元素有+7價(jià)，且Ca元素位于Cl元素下一周期，符合題意，故C正確；
D．Br元素有+7價(jià)，但Ca元素和Br位于同一周期，不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，根據(jù)元素化合價(jià)確定元素位于主族序數(shù)，再結(jié)合元素的性質(zhì)分析解答，注意：O、F元素沒有最高正化合價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
B、硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反應(yīng)以后的產(chǎn)物
C、煤中加入生石灰、汽車中加裝尾氣處理裝置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染
D、紅外光譜法、紫外光譜法、核磁共振、同位素示蹤法等都是現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的常用方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述不正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和足量H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1  2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊鈉放入水中，從這個(gè)實(shí)驗(yàn)過程觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象中，不可能得出的結(jié)論是（　　）
A、鈉比較柔軟
B、鈉與水反應(yīng)生成堿
C、鈉與水反應(yīng)放熱
D、鈉與水反應(yīng)放出氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按Cl-Br-I順序，下列遞變規(guī)律中正確的是（　�。�
A、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低
B、鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D、單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．根據(jù)圖象進(jìn)行計(jì)算：

（1）反應(yīng)開始到5min時(shí)，A的反應(yīng)速率為
 
；
（2）反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有0.400mol CuSO4和0.200mol KCl的溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出19.2g Cu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？[n（Cu）=0.3mol  n（g）=n（Cl2）+n（O2）=0.1+（0.3×2-0.1×2）/4=0.2mol  V（g）=0.2×22.4=4.48L]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得C（SO3）=0.004mol/L試求：
（1）SO2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少？（最簡(jiǎn)整數(shù)比）
（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？
（5）平衡常數(shù)K為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蘋果iphone5正在我國熱賣，其電池為鋰電池．構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li1-xCoO2+LixC6
充電
放電
LiCoO2+6C，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該電池的負(fù)極為L(zhǎng)iCoO2
B、電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等
C、充電時(shí)的陰極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
D、外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子流向

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