Question

某化學興趣小組采用下列方法測定Na₂SO₃樣品中Na₂SO₄的質量分數(shù)．
【方法一】加熱轉化法
稱取a g樣品，置于硬質玻璃管中，通入足量的氧氣加熱到質量不再改變．
若冷卻后稱得固體質量為b g，則樣品中Na₂SO₄質量分數(shù)為

 

【方法二】測SO₂質量法
采用如圖所示裝置，通過實驗測定生成SO₂的質量．
（1）C中所裝藥品為

 

；D中所裝藥品為

 

．
（2）E裝置的作用為

 

．
【方法三】測沉淀質量法
第一步：稱取e g樣品，置于小燒杯中；
第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，充分反應后加熱；
第三步：向小燒杯中加入足量BaCl₂溶液，然后過濾、洗滌：
第四步：干燥沉淀，稱重為f g．
（1）第二步中加熱的目的是

 

．
（2）簡述洗滌沉淀的方法：

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量,含硫物質的性質及綜合應用

專題：氧族元素

分析：【方法一】樣品中含有亞硫酸鈉和硫酸鈉，通入足量氧氣加熱到質量不變，亞硫酸鈉全部變化為硫酸鈉，依據(jù)固體質量增加計算；
【方法二】分析裝置圖通過實驗測定生成SO₂的質量，A為濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，C為濃硫酸除去二氧化硫氣體中的水蒸氣，裝置D是堿石灰吸收生成的二氧化硫，裝置E是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置C；
【方法三】（1）向小燒杯中加入足量稀鹽酸，充分反應后加熱目的是除去溶解的二氧化硫；
（2）利用過濾裝置進行沉淀洗滌，在過濾器中加入水浸沒沉淀帶水自然留下，洗滌2-3次．

解答： 解：【方法一】稱取a g樣品，置于硬質玻璃管中，通入足量的氧氣加熱到質量不再改變．若冷卻后稱得固體質量為b g，固體質量增加的質量為bg-ag；依據(jù)化學方程式定量關系計算：
2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄△m
2×126g            32g
m                 （b-a）g
m（Na₂SO₃）=

2×126(b-a)

32

g=

63(b-a)

8

g；
則樣品中Na₂SO₄質量分數(shù)=

ag- 63(b-a) 8 g

ag

×100%=

71a-63b

8a

×100%；
故答案為：

71a-63b

8a

×100%；
【方法二】
（1）通過實驗測定生成SO₂的質量，A為濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，C為濃硫酸除去二氧化硫氣體中的水蒸氣，裝置D是堿石灰吸收生成的二氧化硫；
故答案為：濃硫酸，堿石灰；
（2）裝置E是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置C導致誤差；
故答案為：防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進入D裝置；
【方法三】
（1）稱取e g樣品，置于小燒杯中，向小燒杯中加入足量稀鹽酸，充分反應后加熱目的是除去溶解的二氧化硫；
故答案為：除去溶解在水中的SO₂；
（2）利用過濾裝置進行沉淀洗滌，在過濾器中加入水浸沒沉淀帶水自然留下，洗滌2-3次，具體的操作步驟為：向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2～3次；
故答案為：向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2～3次；

點評：本題考查了實驗探究物質組成和含量的實驗測定方法和過程分析判斷，實驗基本操作的應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．