Question

氯化氫的化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上制氯化氫的化學(xué)方程式

 

；
（2）氨水有漂白性，SO₂也有漂白性，如果將二者混合使用，漂白效果

 

（將“增強(qiáng)”、“不變”、“減弱”）．原因是

 

．
（3）我國衛(wèi)生部明確規(guī)定：要逐步用二氧化氯（ClO₂）代替氯氣進(jìn)行飲用水的消毒．
①ClO₂不穩(wěn)定，可與NaOH溶液和H₂O₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞鋁酸鈉（NaClO₂）．補(bǔ)充完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：□ClO₂+□NaOH+□H₂O₂=□NaClO₂+□

 

+□

 

②用ClO₂處理過的自來水中會(huì)殘留ClO₂，需要用FeCl₂將其還原為Cl^-．現(xiàn)用VL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ClO₂處理一定量自來水后，再加入amolFeCl₂．可將殘留的恰好除去，則該自來水中殘留ClO₂的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：（1）工業(yè)上用氫氣和氯氣之間的反應(yīng)來制取氯化氫；
（2）氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸，據(jù)此來判斷；
（3）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律以及得失電子守恒來配平化學(xué)方程式；
②根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合電子守恒來計(jì)算．

解答： 解：（1）工業(yè)上用氫氣和氯氣之間的反應(yīng)來制取氯化氫，化學(xué)方程式為：H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl，故答案為：H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl；
（2）氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂O+Cl₂+SO₂=2HCl+H₂SO₄，這樣所得的產(chǎn)物不再具有漂白性，所以漂白效果減弱，故答案為：減弱；2H₂O+Cl₂+SO₂=2HCl+H₂SO₄；
（3）①ClO₂與NaOH溶液、H₂O₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞鋁酸鈉（NaClO₂）過程中，Cl的化合價(jià)從+4價(jià)降為+3價(jià)，所以雙氧水是還原劑，產(chǎn)物中含有氧氣，氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)降為-2價(jià)，所以Cl元素前邊的系數(shù)都是2，；雙氧水和氧氣前邊的系數(shù)都是1，根據(jù)元素守恒，所以氫氧化鈉前邊系數(shù)是2，水前邊系數(shù)是2，
故答案為：2、2、1、2、1O₂、2H₂O；
②根據(jù)ClO₂能被FeCl₂還原為Cl^-，Cl元素化合價(jià)降低了5價(jià)，F(xiàn)eCl₂被氧化為FeCl₃，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高了1價(jià)，設(shè)：該自來水中殘留ClO₂的物質(zhì)的量為x，
根據(jù)電子守恒，則a（3-2）=5x，解得x=0.2amol，故答案為：0.2amol．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及氯氣的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法：電子守恒法，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．