礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是
A．Na[Au(CN)2]不溶于水
B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1
C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在
D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑
B

試題分析：A、鈉鹽均是溶于水的，故A錯誤；B、鈉的化合價為+1，C的為+2，N的為-3，故金的化合價為+1，B正確；由方程式①可得在礦石中存在金單質(zhì)，故C錯誤；在反應(yīng)①中金做還原劑，在反應(yīng)②中含金物質(zhì)做氧化劑，故D錯誤；故選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　�。�
A．NH4+B．Fe2+C．Mg2+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（ ）
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是
A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）電子數(shù)不相等
B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．苯甲醛：
D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　)
A．甲基的電子式：　
B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)量數(shù)為34、中子數(shù)為18的核素：S　
D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語中，書寫或說法正確的是（   ）                             
A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：B．乙醇含有的官能團是—OH，帶一個單位負電荷
C．丙烷的球棍模型為D．乙酸的分子式：C2H4O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（2012?山東）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是　         　．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為　        　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是　       　．若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)　    　（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=　     　 mol/（L?s）﹣1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是                   　（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將　      　（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為         mol?L﹣1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5 mol?L﹣1）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．6．4 g銅粉與足量硫粉充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0．2 NA
B．Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0．2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4 NA
C．標準狀況下，22．4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D．0．5 mol·L－1CuCl2溶液中含有Cu2＋數(shù)小于0．5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：
Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于        (用字母代號填寫)
A．酸     B．堿     C．鹽     D．酸性氧化物     E．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中        (填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是        。
（2）若A物質(zhì)通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明A物質(zhì)具有        （填序號，下同）；若A物質(zhì)通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有                  。
A．氧化性             B．還原性             C．漂白性
若A物質(zhì)通入雙氧水，請大膽判斷所得溶液是        (填溶質(zhì)的化學(xué)式)
（3）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0．2mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為        L (假設(shè)氣體全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正鹽，寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式                計算需要NaOH溶液的體積        L。

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