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向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　�。�
A．NH4+B．Fe2+C．Mg2+D．Al3+
混合溶液中加入足量Na2O2微熱，反應生成的氨氣逸出，并同時生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，
Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，
再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，
則減少的離子主要有NH4+和Fe2+，
故選AB．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題


NaNO3                     KNO3                        NaCl              KCl
10℃       80.5               20.9               35.7               31.0
100℃     175                246                39.1               56.6
(計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)
(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉 50.0 g　H2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質量(m高溫)。
將濾液冷卻至10 ℃，待充分結晶后過濾。計算所得晶體的質量(m低溫)。
(2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl，同樣進行如上實驗。10℃時析出的晶體是_______________(寫化學式)。100℃和10℃得到的晶體質量(m′高溫和m′低溫)分別是多少?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中，濃度均為0.1mol?L-1的三種物質的溶液等體積混合，充分反應后，沒有沉淀物質存在的一組是（　�。�
A．BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液
B．Ba（OH）2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液
C．FeCl3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
D．Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．Ba2+B．Ag+C．OH-D．H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為一定量飽和Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳氣體后，產生CaCO3白色沉淀的質量與二氧化碳體積之間的關系曲線．試回答：
OA段曲線和AB段曲線所表示的反應方程式是：
OA段______；AB段______；OA段=AB段原因是______
B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是______和______（填離子符號）
將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語表示正確的是
A．高氯酸的化學式：HClO3B．氮氣的電子式：
C．氟原子結構示意圖：D．乙烯的結構簡式：CH2CH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學用語的表示正確的是(    )
A．過氧化鈉的電子式：B．質子數為35、中子數為45的溴原子：Br
C．硫離子的結構示意圖：D．間二甲苯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

礦石中金的含量很低,金的性質又相當穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是
A．Na[Au(CN)2]不溶于水
B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1
C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在
D．在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用H＋＋OH－＝H2O表示的化學反應是　(    )
A．H2SO4＋Ba(OH)2－B．CH3COOH＋Fe(OH)3－
C．H2CO3＋KOH－D．HCl＋NaOH－

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