Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）

B．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）減小

C．0.2mol?L-1HCl溶液與等體積0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol?L-1的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）

Answer 1

A、如果沒有水解，c（NH₄Cl）應該是c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]、c[（NH₄）₂SO₄]的2倍，由于水解程度比較小，因此c（NH₄Cl）應是最大的．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺的水解程度（NH₄）₂SO₄的要小，c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]比c[（NH₄）₂SO₄]的小，故A正確；
B、在溶液中，c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，c（H⁺）減小，c（OH^-）變大，故B錯誤；
C、由題可知，混合后鹽酸有剩余，c（H⁺）=

0.2×1×v-0.05×2×v

2v

=0.05mol/L，pH=-lg（0.05）=2-lg5，故C錯誤；
D、HCO₃^-在溶液中能發(fā)生水HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃ +OH^-），也能發(fā)生電離：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）；
物料守恒：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃ ）+c（HCO₃^-）；將電荷守恒和物料守恒合并消去c（Na⁺）
得到c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤．
故選A．