6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol CH4含有的電子數(shù)為NA
B．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+
C．7.8g過(guò)氧化鈉所含陰離子數(shù)為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 己烷中共價(jià)鍵數(shù)為19NA

分析 A、甲烷為10電子微粒；
B、Al3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
C、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根來(lái)分析；
D、標(biāo)況下己烷為液態(tài)．

解答 解：A、甲烷為10電子微粒，故0.1mol甲烷中含1mol電子即NA個(gè)，故A正確；
B、Al3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（a、b、c表示止水夾）．請(qǐng)?jiān)u價(jià)或完善其方案：
（1）將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，請(qǐng)回答：
①A中反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；．
②E中氫氧化鈉溶液的作用吸收多余的Cl2．
在C中加入適量的水可制得氯水．將所得氯水分成兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
③．實(shí)驗(yàn)Ⅰ推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？不合理，若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填寫）沒(méi)有事先證明干燥的氯氣無(wú)漂白性．
④．實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？不合理，若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填寫）制取的氯氣中含HCl氣體，其溶于水能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡．
（2）將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②先若關(guān)閉c，當(dāng)丁中充滿紅棕色的NO2時(shí)，再關(guān)閉止水夾a、b，微熱試管丁，丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象丁中氣體的紅棕色變深．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鎳是有機(jī)合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：
幾種難溶堿開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表：
沉淀物開(kāi)始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問(wèn)題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣     B．高錳酸鉀     C．氯氣     D．硝酸
（3）取2.0000g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為34.50mL．滴定反應(yīng)為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+．計(jì)算樣品純度為97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相對(duì)分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）．
（4）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．固體②的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（5）操作a和c需要使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、酒精燈、玻璃棒外還需要的主要玻璃儀器是漏斗．上述流程中，“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g
（1）將該混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，剩下的殘?jiān)鼮?3.8g；該混合物中有16.8g NaHCO3；
（2）將所有殘?jiān)湃霟�，加蒸餾水溶解后，配成500ml溶液，配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有CF（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒    F．量筒
（3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入過(guò)量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；則該混合物中有40.8g NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．原央視記者柴靜自費(fèi)拍攝了霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問(wèn)題．以下有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
B．為了使養(yǎng)分還田而將植物秸稈焚燒處理
C．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用與玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高其機(jī)械強(qiáng)度．
（1）硼酸加熱至300℃時(shí)，分解得到相應(yīng)的氧化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H3BO3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．
（2）硼酸在水溶液中存在如下反應(yīng)：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）    Ka=5.72×10-10 （25℃）
①在實(shí)驗(yàn)室中，如不慎將NaOH溶液沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)用大量水沖洗并涂上硼酸．硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2H2O．
②25℃時(shí)，將濃度為0.1mol/L硼酸溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是CD．
A．c（H+）    B．Ka（H3BO3）   C．$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{{[B（OH{）_4}]}^-}）}}$D．$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（{H_3}B{O_3}）}}$
③25℃時(shí)，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（3）已知25℃時(shí)，Ka（HClO）=3×10-8，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5．
25℃時(shí)，pH與體積均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分別于0.5mol/L NaOH溶液反應(yīng)，恰好完全中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則V1、V2、V3由大到小的順序是V1＞V2＞V3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列操作中不正確的是（　�。�
A．過(guò)濾時(shí)玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B．過(guò)濾時(shí)漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁
C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸
D．加熱氯酸鉀制取氧氣結(jié)束時(shí)，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．某小組同學(xué)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)了解Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，如表是他們撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）現(xiàn)象
①在貼有標(biāo)簽a、b的試管中分別加入1.0 g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀．/
②分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部．試管
a吸熱現(xiàn)象更明顯（填“a”或“b”）
③繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0 mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象．/
④再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象．溶液均變紅，顏色較深的試管是
a（填“a”或“b”）．
⑤最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸．紅色褪去，均有無(wú)色氣體產(chǎn)生．經(jīng)計(jì)算生成氣體的是a
＜b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥加熱大試管一段時(shí)間．（注：棉花球沾有無(wú)水硫酸銅粉末）
/

（1）請(qǐng)幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容．
（2）已知：20℃時(shí)，Na2CO3的溶解度為20.5g．由實(shí)驗(yàn)③（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）現(xiàn)象可知，20℃時(shí)NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2氣體，離子方程式是2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（3）用化學(xué)方程式說(shuō)明實(shí)驗(yàn)⑥得出結(jié)論的原因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤畡t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能的為（　�。�
A．13：8：29B．39：24：13C．22：11：14D．26：16：57

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同步練習(xí)冊(cè)答案