Question

A～J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體，H的焰色反應(yīng)呈黃色．

請回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式

 

，H物質(zhì)的名稱為

 

．
（2）G→J的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

．
（3）A電解的化學(xué)方程式為

 

．
（4）D與C高溫下反應(yīng)的方程式為

 

．
（5）D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A熔融電解生成兩種單質(zhì)，且A的熔點(diǎn)較高，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則A是Al₂O₃，D是紅棕色固體，為Fe₂O₃，氧化鐵和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁，則C是Al，B是O₂，H是NaAlO₂，I是AlCl₃，E是Fe，F(xiàn)是FeCl₂，氯化亞鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化銨，G能和氧氣反應(yīng)，則G是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，氫氧化鐵在加熱條件下分解生成氧化鐵，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答．

解答： 解：A熔融電解生成兩種單質(zhì)，且A的熔點(diǎn)較高，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則A是Al₂O₃，D是紅棕色固體，為Fe₂O₃，氧化鐵和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁，則C是Al，B是O₂，H是NaAlO₂，I是AlCl₃，E是Fe，F(xiàn)是FeCl₂，氯化亞鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化銨，G能和氧氣反應(yīng)，則G是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，氫氧化鐵在加熱條件下分解生成氧化鐵，
（1）通過以上分析知，A是Al₂O₃，H是偏鋁酸鈉，
故答案為：Al₂O₃；偏鋁酸鈉；
（2）G是白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，所以看到的現(xiàn)象為：
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，
故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
（3）鋁屬于活潑金屬元素，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，其反應(yīng)方程式為：2Al₂O₃

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；
（4）高溫條件下，鋁和氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（5）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)方程式為：6H⁺+Fe₂O₃=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：6H⁺+Fe₂O₃=2Fe³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了無機(jī)物的推斷，涉及鐵、鋁及其化合物之間的關(guān)系，為高考�？碱}型，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，以A的熔點(diǎn)、D的顏色、C和D反應(yīng)條件為突破口采用正逆相結(jié)合的方法分析推斷，知道金屬冶煉方法的選取，難度中等．