11．《每周質(zhì)量報(bào)告》曾報(bào)道有些不法商販用硫黃熏蒸銀耳、粉絲等食品，可使食品雪白光亮．有些不法商販?zhǔn)褂霉I(yè)H2O2，使果肉雪白鮮嫩來制果凍．以上硫黃熏蒸利用生成的SO2的漂白性，使用工業(yè)H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因?yàn)镾O2與有色物質(zhì)化合而使物質(zhì)漂白，后者則是雙氧水（H2O2）的強(qiáng)氧化性而使物質(zhì)漂白．

分析 硫黃熏蒸利用生成的二氧化硫，而二氧化硫具有漂白性，二氧化硫漂白是二氧化硫與有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的大分子；過氧化氫的漂白是過氧化氫的強(qiáng)氧化性漂白，由此分解答．

解答 解：硫黃熏蒸過程中產(chǎn)生二氧化硫，而二氧化硫具有漂白性，二氧化硫漂白是二氧化硫與有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的大分子而使有色物質(zhì)褪色；過氧化氫的漂白是過氧化氫的強(qiáng)氧化性漂白，
故答案為：SO2；SO2與有色物質(zhì)化合； 強(qiáng)氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液褪色原因的探究實(shí)驗(yàn)，把握習(xí)題中的信息為解答關(guān)鍵，注意二氧化硫的漂白是非氧化還原反應(yīng)，注重知識(shí)遷移應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．空氣是人類生存所必須的重要資源．下列措施不利于建設(shè)“藍(lán)天工程”的是（　　）
A．嚴(yán)禁露天焚燒農(nóng)作物秸稈
B．加強(qiáng)植樹造林，增大綠化面積
C．大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料
D．生產(chǎn)生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強(qiáng)酸D．氯水、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．CH3COONa溶液顯堿性
B．CH3COOH能與氨水發(fā)生中和反應(yīng)
C．室溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的PH為3
D．相同條件下，等濃度的醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各敘述中不正確的是（　　）
A．電解精煉銅時(shí)當(dāng)陽極溶解32 g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于NA個(gè)（Cu-64）
B．向酸性FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
C．向10 mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液20 mL，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．濃鹽酸與KClO3混合受熱制Cl2：6HCl+KClO3═3Cl2↑+3H2O+KCl，1molKClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論的敘述正確的是（　�。�
A．用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o水酒精中是否含有水
B．140℃時(shí)，無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
C．制取乙酸乙酯時(shí)，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，沒有磚紅色沉淀生成，說明蔗糖沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)．
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如頭：

已知：
I．As2 S3與過量的S2一存在以下反應(yīng)：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽．
①亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為+3；②砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-；
③“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是沉淀過量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；
④“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
⑤沉淀X為CaSO4（填化學(xué)式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(cè)（As的最低檢出限為3.0×10 -6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成H3As氣體．
步驟2：將H3As氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見銀鏡生成．
①AsH3的電子式為；②步驟2的離子方程式為12Ag++2H3As+3H2O═12Ag↓+As2O3+12H+；
③固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，請(qǐng)通過計(jì)算說明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是因?yàn)樵搹U渣砷含量為（3.0×10-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入標(biāo)準(zhǔn)4.0×10一5g•kg一1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說法正確的是（　　）
A．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231
C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

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