Question

【題目】下列說法正確的是( )

A. 過氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)為：，可推知CrO5中氧元素的化合價(jià)全部是-1價(jià)

B. 第三周期部分元素電離能如圖所示,其中a、b、c分別代表的含義是I2、I3、I1

C. 可以用如圖實(shí)驗(yàn)裝置圖除去甲烷中混有的乙烯

D. 銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡和黏附在試管壁上的油脂可分別用稀氨水、熱堿液洗滌

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)過氧化鉻的結(jié)構(gòu)可知，中存在2個(gè)過氧鍵、1個(gè)Cr=O鍵，則4個(gè)O原子顯-1價(jià)、1個(gè)O原子顯-2價(jià)，Cr元素顯+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此c為第一電離能I1；在第三周期元素中，鈉失去1個(gè)電子后，就已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉的第二電離能最大，鎂最外層為2個(gè)電子，失去2個(gè)電子后為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鎂的第二電離能較小，鋁最外層有3個(gè)電子，失去2個(gè)電子后還未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋁的金屬性比鎂弱，所以第二電離能比鎂略高，硅最外層上2p層有2個(gè)電子，失去后，留下2s軌道上有2個(gè)電子，相對(duì)較穩(wěn)定，所以硅的第二電離能比鋁要低，磷、硫非金屬性逐漸增大，第二電離能也增大，由于硫失去一個(gè)電子后，3p軌道上是3個(gè)電子，是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以硫的第二電離能要高于氯，因此a為第二電離能I2，則b為第三電離能I3，故B正確；

C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣除雜，故C錯(cuò)誤；

D．銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，應(yīng)該用稀硝酸洗去，故D錯(cuò)誤；

答案選B。