【題目】如圖:電流計的指針會偏轉(zhuǎn),M極變粗,N極變細(xì)符合這種現(xiàn)象的是
A. M是銅,N是鋅,R是硫酸溶液
B. M是鋅,N是銅,R是硫酸銅溶液
C. M是銀,N是鋅,R是硝酸銀溶液
D. M是鐵,N是銅,R是硝酸銅溶液
【答案】C
【解析】
M極變粗,N極變細(xì),說明M極是正極,N極是負(fù)極,電解質(zhì)溶液中的金屬離子要在正極上被還原析出金屬單質(zhì)。
A.M極反應(yīng)為2H++2e-==H2,無法析出金屬單質(zhì),故A不符合;
B.鋅比銅活潑作負(fù)極,M極變細(xì),故B不符合;
C. N是鋅,發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-==Zn2+,鋅溶解,N極變細(xì),M極發(fā)生的反應(yīng)為Ag++e-==Ag,M極變粗,故C符合;
D.鐵比銅活潑,為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-==Fe2+,M極變細(xì),故D不符合。
本題選C。
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【題目】21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)。海水資源的開發(fā)利用具有十分廣闊的前景。海水開發(fā)利用的流程圖如下:
回答下列問題:
(1)精鹽中非金屬離子的核外電子排布式_________________________________
(2)A常溫下為氣體,A的電子式是_________________________________
(3)反應(yīng)①中兩種氫化物穩(wěn)定性比較______________>__________________填化學(xué)式)
(4)反應(yīng)①③是侯氏制堿反應(yīng),反應(yīng)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________填化學(xué)式)
(5)寫出侯氏制堿反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________
(6)在空氣中直接加熱的最終產(chǎn)物是______________________________填化學(xué)式)
(7)將406加熱至450℃,固體質(zhì)量減少至153g,此時固體產(chǎn)物的化學(xué)式是_____________________________。
(8)除去粗鹽中離子所需試劑及正確順序____________________________
a.NaOH溶液 b.稀硫酸 c. 溶液 d. 溶液 e. 溶液 f.鹽酸
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【題目】Ⅰ、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題:
450℃時,往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2, 反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________;反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol,此時該反應(yīng)的v(N2)正____________v(N2)逆(填寫“>”、“=”或“<”=)。
(2)若改變某一條件,達(dá)新平衡時n(H2)=1.60mol ,下列說法正確的是_____________。
A.平衡可能正向移動 B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是增大了容器的體積
Ⅱ、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是__________,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)_________________________。
(2)若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是______________
(3)若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+)______c(Cl-)。
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【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:l的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】品牌膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉。某化學(xué)興趣小組利用下列有關(guān)裝置,加熱該膨松劑樣品,通過放出氣體的量來檢驗其品質(zhì)。
(1)裝置D儀器的名稱是_________。
(2)裝置E中所盛試劑為____________,其作用是______________。
(3)裝置的連接順序為_____________(填裝置序號)。
(4)實驗過程中,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(5)實驗過程中必須向裝置內(nèi)通入空氣,裝置C的作用是除去空氣中的________(填化學(xué)式)。加熱前,通入一段時間空氣的具體操作為________________________。
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【題目】請根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式,完成下列計算。
(1)3.01×1023 個NH3分子的物質(zhì)的量__________mol。
(2)0.5molH2SO4含有的氧原子的物質(zhì)的量___________mol。
(3)1.5 mol CH4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積__________L
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L CO2質(zhì)量是_________________g。
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【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。
(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度, 當(dāng)溫度升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從_____________增加到_____________。
(2)在100℃下,將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為______________。
(3)在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL,其離子積約為_____________。
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【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________。
(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。
(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
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【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)Na3AlF6是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上,用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石;瘜W(xué)反應(yīng)原理是,2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng),其原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。
(3)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑)
(4)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。
①寫出化學(xué)方程式________________。
②在化學(xué)上,含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示,”有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O,“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。
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