Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、0.1mol過(guò)氧化鈉固體中含陰離子個(gè)數(shù)為0.2N_A
• B、1mol金剛石中含C-C的數(shù)目為4N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2N_A
• D、1molNaHSO₄晶體中陽(yáng)離子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.1mol過(guò)氧根離子；
B．金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C形成4個(gè)碳碳鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出1mol金剛石中含有碳碳鍵數(shù)目；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙炔分子中含有2molπ鍵；
D．硫酸氫鈉晶體中含有的陽(yáng)離子只有鈉離子，1mol硫酸氫鈉中含有1mol鈉離子．

解答： 解：A．0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.1mol陰離子過(guò)氧根離子，含陰離子個(gè)數(shù)為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．每個(gè)C與其它4個(gè)C形成4個(gè)C-C鍵，平均每個(gè)C形成的碳碳鍵為：

1

2

×4=2，則1mol金剛石中含有的碳碳鍵為2mol，含C-C的數(shù)目為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下22.4L乙炔的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙炔含有2molπ鍵，含π鍵數(shù)為2N_A，故C正確；
D．1mol硫酸氫鈉晶體中含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，含有的陽(yáng)離子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，試題側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，需要明確金剛石結(jié)構(gòu)、硫酸氫鈉中離子組成情況，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．