Question

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO₂與CO的混合氣體中含有3N_A個氧原子
• B、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有OH^-數(shù)小于0.1N_A
• C、1mol乙醇中所含有的共用電子對數(shù)目比44g乙醛多2N_A
• D、足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式極值分析判斷氧原子數(shù)；
B、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
C、n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合乙醇和乙醛分子結(jié)構(gòu)計算共用電子對；
D、鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，隨反應(yīng)進(jìn)行變稀后反應(yīng)生成氫氣，過程中的電子轉(zhuǎn)移相同；

解答： 解：A、依據(jù)n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，結(jié)合分子式中，氧原子數(shù)極值分析判斷氧原子數(shù)，如是CO₂含有2N_A個氧原子，如是CO含有N_A個氧原子，22.4L CO₂與CO的混合氣體中含有2N_A個～N_A個氧原子，故A錯誤；
B、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故B錯誤；
C、44g乙醛物質(zhì)的量n=

m

M

=

44g

44g/mol

=1mol，1mol乙醇中共用電子對數(shù)8mol，1mol乙醛分子結(jié)構(gòu)中共用電子對7mol，1mol乙醇中所含有的共用電子對數(shù)目比44g乙醛多N_A，故C錯誤；
D、鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，隨反應(yīng)進(jìn)行變稀后反應(yīng)生成氫氣，H₂SO₄～SO₂～2e^-，2H⁺+2e^-=H₂↑，過程中的電子轉(zhuǎn)移相同，足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．