Question

【題目】下列圖像均為實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入試劑的量之間的關(guān)系圖，其中錯誤的是

A. 圖A表示向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量

B. 圖B表示將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系

C. 圖C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D. 圖D表示向燒堿溶液中滴加明礬溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、MgCl2和AlCl3和鹽酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生中和反應，故開始無沉淀；再發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，生成兩種沉淀，沉淀量隨著氫氧化鈉的量增大而增大，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，最后氫氧化鋁溶解而氫氧化鎂不溶解，沉淀的量不變，選項A正確；B、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，發(fā)生反應先后順序為Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，根據(jù)物質(zhì)的溶解性知，沉淀量與通入二氧化碳關(guān)系圖相符，選項B正確；C. Al3+結(jié)合氫氧根離子的能力強于NH4+，發(fā)生離子反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1：1，選項C正確；D、形成1 mol偏鋁酸根離子需要1 mol鋁離子，消耗1 mol偏鋁酸根離子卻只需要mol鋁離子，與圖中比例不符，選項D錯誤；答案選D。