【題目】由烴A制備抗結(jié)腸炎藥物H的一種合成路線如下 (部分反應(yīng)略去試劑和條件):

回答下列問題:

(1)H的分子式是_____,A的化學(xué)名稱是______。反應(yīng)②的類型是_______

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。F中含有的官能團的名稱是____________。

(3)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________

(4)設(shè)計C→D和E→F兩步反應(yīng)的共同目的是_________。

(5)化合物X是H的同分異構(gòu)體,X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為3∶2∶2,寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_________________

(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物的合成路線_______________________________(其他試劑任選)。

【答案】 C7H7O3N 甲苯 取代反應(yīng) 羧基、羥基 保護酚羥基(防止酚羥基被氧化)

【解析】分析:C發(fā)生信息(I)中的反應(yīng)生成D,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,結(jié)合C原子數(shù)可知,A,B,C的結(jié)構(gòu)簡式為,D,D氧化生成E,E與氫氧化鈉反應(yīng)、酸化得到F,由信息(II)可知,F在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成G,G發(fā)生還原反應(yīng)得到抗結(jié)腸炎藥物H。

(6)A為原料合成化合物,甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成鄰硝基甲苯,再發(fā)生氧化反應(yīng)、最后發(fā)生還原反應(yīng)。

詳解:(1)H()的分子式是C7H7O3N,A,化學(xué)名稱是甲苯。反應(yīng)②中苯環(huán)上H被硝基取代,反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:C7H7O3N;甲苯;取代反應(yīng);

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是,F(xiàn)()中含有的官能團有羧基、羥基,故答案為:羧基、羥基;

(3)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是,故答案為:;

(4)設(shè)計C→DE→F兩步反應(yīng)的共同目的是保護酚羥基(防止酚羥基被氧化),故答案為:保護酚羥基(防止酚羥基被氧化);

(5)化合物XH的同分異構(gòu)體,XFeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為3:2:2,可知含1個甲基、1-NO2,符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:

(6)A為原料合成化合物,甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成鄰硝基甲苯,再發(fā)生氧化反應(yīng)、最后發(fā)生還原反應(yīng),流程為,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 二氧化氯可用于自來水的消毒B. 氧化鎂可用于制造耐高溫材料

C. 把固體炸藥制成膠體能提高威力D. 二氧化硫可以使石蕊試劑褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為NA

B. 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為2NA

C. 氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說法中正確的是(  )

①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察

②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同,再蘸取被檢驗的物質(zhì)

③每次實驗后,要將鉑絲用鹽酸洗凈

④鋇的焰色反應(yīng)為黃綠色

⑤沒有鉑絲時,也可以用玻璃棒代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確C.僅有⑤不正確D.全對

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像均為實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入試劑的量之間的關(guān)系圖,其中錯誤的是

A. A表示向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量

B. B表示將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系

C. C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D. D表示向燒堿溶液中滴加明礬溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程,下列有關(guān)四個曲線圖的說法正確的是

A. 圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

B. 圖②可以表示相同pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積的變化

C. 圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時的pH變化

D. 由圖④可知,反應(yīng)C(金剛石,s)=C(石墨,s)的焓變△H=△H1-△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一.運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題.

Ⅰ.(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______(用字母代號填).

A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3

(2)取一定量氯化亞鐵固體,配制成0.1 mol/L 的溶液。檢驗亞鐵離子是否被氧化的方法:______________________________________________。

.工業(yè)上用赤鐵礦(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下:

(1)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(2)向濾渣中加入過量的試劑a___________,過量的試劑b投入到濾液發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______________;_________________;________________。

(3)實驗室中操作①②③的名稱為_________________________。

(4)操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。

Ⅲ. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2,該反應(yīng)中Na2O2 ________(填氧化劑、還原劑),與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________

(2)濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:___________________________________________________________。

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2Fe3++2I-2Fe2++I2,用KI溶液和FeCl3溶液進行如下實驗。下列說法不正確的是

A. 實驗i中現(xiàn)象說明有Fe2+生成

B. 實驗中現(xiàn)象說明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+

C. 實驗水溶液中c(Fe2+)大于ic(Fe2+)

D. 實驗中再加入40.1mol·L-1FeCl2溶液,振蕩靜置,CCl4層溶液顏色無變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)將切開的小塊鈉投入到FeCl3溶液,現(xiàn)象是_________;反應(yīng)的方程式為_____________。

(2)實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗來研究Fe的還原性,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________.

(3)分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁分別投入100ml 1mol·L-1的鹽酸溶液中,三者產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為____________________。

(4)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O________

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