2．壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）?2CO（g）

分析 有氣體參加反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體的體積不變的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，以此解答該題．

解答 解：題中B、C、D反應(yīng)前后氣體的體積不等，改變壓強平衡發(fā)生移動，而A反應(yīng)前后氣體的體積不變，改變壓強平衡不移動，
故選A．

點評 本題考查壓強對平衡移動的影響，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，明確反應(yīng)前后氣體的體積關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．除去乙烷中少量的乙烯：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5，該溫度下，用0.01mol•L-1 鹽酸測定10mLxmol•L-1氨水．溶液pH隨V[（HCl）aq]變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原氨水濃度x=0.01mol•L-1
B．m、p兩點溶液中由水電離出來的c（OH-）：m＞p
C．n點溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若在m點溶液中加少量水，[c（NH3•H2O）•c（H+）]/c（NH4+）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
①參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素　
②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一　
③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度　
④不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率．
A．①②B．②③C．④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4g銅在足量的氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準狀況下，2.24L乙醇中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
C．2.0gH218O與D216O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為NA
D．0.1L0.5 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a．過濾；b．結(jié)晶；c．蒸餾；d．加熱；e．分液．
請將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：
①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：a．
②除去CaO中混有的CaCO3：d．
③分離酒精和水的混合物：c．
④分離水和CCl4的混合物：e．
⑤分離NaCl和KNO3的混合物：b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）    
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1．
（2）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol．
（3）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外
的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3（g）=3O2（g）△H=-255kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱可在實驗室先制取Cl2（利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2）并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品試回答：?

（1）若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）實驗開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置3的作用是溶液變藍反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液變藍 反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Ba2+的物質(zhì)的量為0.002mol．
II．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2（標(biāo)準狀況下）．
（1）合金中鎂的物質(zhì)的量0.1mol．
（2）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．同時產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準狀況下）為3.36L．
III．在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：
①生成Mg（OH）2的質(zhì)量為5.8g；
②X=0.5；Y=0.6．

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