17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．6.4g銅在足量的氯氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，2.24L乙醇中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
C．2.0gH218O與D216O的混合物中所含質子數(shù)為NA
D．0.1L0.5 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

分析 A．銅與氯氣反應生成氯化銅；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．H218O與D216O摩爾質量相等都是20g/mol，都含有10個質子；
D．醋酸為弱酸，部分電離；

解答 解：A.6.4g銅物質的量為$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol在足量的氯氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；
B．標況下，乙醇為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C.2.0gH218O與D216O的混合物的物質的量為：$\frac{2.0g}{20g/mol}$=0.1mol，所含質子數(shù)為0.1mol×10×NA=NA，故C正確；
D.0.1L0.5 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為4s24p4．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為．H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是sp3；H2SeO3的立體構型是三角錐形．與H2SeO3互為等電體的分子有（寫一種物質的化學式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se屬于極性 （填“極性”或“非極性”）分子；單質硒的熔點為217℃，它屬于分子 晶體．
（5）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為4；若該晶胞密度為ρg•cm-3，硒化鋅的摩爾質量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．加強化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機
B．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張在空氣中久置變黃原理相似
C．從海水中提取物質，都必須經(jīng)過化學反應才能實現(xiàn)
D．焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫納，它也是治療胃酸過多的一種藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質子的物質的量是（　　）
A．$\frac{a}{A+n}$molB．$\frac{a}{A}$molC．$\frac{（A-N+m）a}{A+m}$molD．$\frac{a}{A}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于鐵元素的敘述中正確的是（　�。�
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立說明氧化性：Fe3+＞Cu2+
B．25℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
C．5.6g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2mol
D．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變血紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）?2CO（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增．甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的．試用化學式回答下列問題：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結構，其化學式為NCl3；
（2）寫出乙的最高價氧化物的水化物的濃溶液與甲單質反應的化學方程式C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（3）戊的最高價氧化物與丁的最高價氧化物的水化物反應的離子反應方程式為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；
（4）常溫下戊單質被NaOH溶液吸收的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（5）氫與丙形成原子個數(shù)比為1：1的液體，該物質中存在的作用力有①②④⑤
①極性鍵     ②非極性鍵      ③離子鍵      ④氫鍵      ⑤范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作正確的是（　　）
A．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管
C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液
D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質變化和分類的說法正確的是（　　）
A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化
B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物
C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

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