下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的敘述中，不正確的是（　�。�
A、SOCl2是氧化劑，Li是還原劑
B、2 mol SOCl2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C、將該反應(yīng)設(shè)計成電池，SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)
D、若將該反應(yīng)設(shè)計成電池，可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反應(yīng)中，Li的化合價升高，作還原劑，S元素的化合價降低，作氧化劑，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子，將該反應(yīng)設(shè)計成電池，負(fù)極為鋰，SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析；
解答： 解：A．Li的化合價升高，作還原劑，SOCl2中S元素的化合價降低，作氧化劑，故A正確；
B、反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則2 mol SOCl2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移4 mol電子，故B正確；
C、將該反應(yīng)設(shè)計成電池，正極電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D、由于Li和SOCl2都易與水反應(yīng)，電解池應(yīng)為非水電解質(zhì)，故D錯誤．
故選：D；
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、原電池原理，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化分析，題目難度不大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所列的物質(zhì)：①HCl   ②CO2  ③NaOH  ④Cl2⑤CH4  ⑥CaO  ⑦M(jìn)gCl2
（1）屬于離子化合物的是
 
，屬于共價化合物的是
 
．
（2 ）只含共價鍵的
 
，只含離子鍵的是
 
，既含有離子鍵又有共價鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B、室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C、4.6g組成為C2H6O有有機(jī)物，所含C-H鍵數(shù)一定為0.6NA
D、5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進(jìn)行如圖研究．
I．Cu2O的制取
（1）葡萄糖還原法制Cu2O的化學(xué)方程式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要
 

Ⅱ．檢驗(yàn)樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)．乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理，用化學(xué)用語解釋原因
 
．
（4）甲同學(xué)通過反思，認(rèn)為將定性檢驗(yàn)改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是
 
．
方案2：丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置（所加藥品均足量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是
 
（填化學(xué)式），裝置e中堿石灰的作用是
 
．
（6）點(diǎn)燃裝置c中酒精燈之前需進(jìn)行的操作是
 
．
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H2至試管冷卻，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．下列說法正取的是（　�。�
A、負(fù)極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-═4H2O
B、負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、電池工作時溶液中的陰離子移向正極
D、電池工作時正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X．Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A、1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
B、Y元素在周期表中的位置為第3周期ⅣA族
C、原子半徑：W＞Y＞Z＞X
D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（　　）
A、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C、Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、乙醇與乙酸都存在碳氧雙鍵
B、油脂水解可得到氨基酸和甘油
C、淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖
D、鹵代烴加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗(yàn)鹵原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中一定不含有CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
C、溶液中n（NH4+）=0.2mol
D、n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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