下列所列的物質(zhì)：①HCl   ②CO2  ③NaOH  ④Cl2⑤CH4  ⑥CaO  ⑦M(jìn)gCl2
（1）屬于離子化合物的是
 
，屬于共價(jià)化合物的是
 
．
（2 ）只含共價(jià)鍵的
 
，只含離子鍵的是
 
，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
 
．
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵．
解答： 解：①HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；   
②CO2分子中C-O原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；
③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物；
④Cl2分子中Cl-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；
⑤CH4分子中C-H原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；
⑥CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物；
⑦M(jìn)gCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物；
（1）通過(guò)以上分析知，屬于離子化合物的是③⑥⑦，屬于共價(jià)化合物的是①②⑤，
故答案為：③⑥⑦；①②⑤；
（2 ）通過(guò)以上分析知，只含共價(jià)鍵的有①②④⑤，只含離子鍵的是⑥⑦，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是，③，故答案為：①②④⑤；⑥⑦；③．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及存在的化學(xué)鍵即可解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CH3COOH═CH3COO-+H+達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
；CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
，（式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度）．
（1）對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是
 
，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度
 
．
如在25℃時(shí)碳酸的K1
 
草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯
 
性，而草酸氫鈉溶液顯酸性．
（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol?L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=
 
（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有（用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；
②
 
；
③用
 
（填一種實(shí)驗(yàn)方法）測(cè)定溶液濃度c′．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的8個(gè)裝置中能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A、①④B、③④⑤
C、④⑧D、②④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B、C、D、E是周期表中前36號(hào)元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子，D元素在第三周期元素中電負(fù)性最大，E2+的核外電子排布和Ar原子相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為
 
；D元素原子的核外電子排布式為
 
．
（2）B第一電離能比C
 
（填“大”或“小”）；A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化為
 
．
（3）A2C所形成的晶體類型為
 
；E單質(zhì)所形成的晶體類型為
 
．
（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成．則該化合物的分子式是
 
，屬于
 
分子（填：“極性”或“非極性”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）C跟E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的晶胞相似，同為面心立方結(jié)構(gòu)．該離子化合物晶體的密度為ρg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物晶胞的體積是
 
（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化與電化學(xué)原理無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、向Zn與硫酸中加入少量CuSO4后產(chǎn)生氣泡的速率加快
B、鍍錫鐵鍍層破損后，破損處很快會(huì)出現(xiàn)破洞
C、一定條件下Cu在鹽酸中生成CuCl2與氫氣
D、鐵制品經(jīng)鈍化處理后不易生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四種主族元素a、b、c、d已知a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且對(duì)應(yīng)的離子的半徑關(guān)系為：a＞b，c＞d．則四種元素的原子序數(shù)由大到小順序是（　　）
A、cdabB、cdba
C、bacdD、badc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
（1）因?yàn)镕e3+具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
 

（2）Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
 

（3）濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O
 

（4）向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
 

（5）NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
 

（6）HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
 

（7）石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
 

（8）BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)
 

（9）燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
 

（10）KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排列順序正確的是（　　）
A、穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
B、最高正化合價(jià)：F＞N＞Li
C、酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4
D、非金屬性：Cl＞S＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的敘述中，不正確的是（　　）
A、SOCl2是氧化劑，Li是還原劑
B、2 mol SOCl2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C、將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)
D、若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液

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