Question

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

 

．
（2）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容為C（J/（g?℃），實驗起始溫度為t₁℃，終止溫度為t₂℃，則該中和反應(yīng)放出的熱量為

 

KJ，中和熱為

 

KJ/mol（均填表達(dá)式）．
（3）在實驗過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有

 

（填序號）．
A．鹽酸的濃度　　　      B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　  D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　      F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

 

（填“相等、不相等”），所求中和熱

 

（填“相等、不相等”）
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

 

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（3）根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸收熱量．

解答： 解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/cm³=100g，溫度變化的值△T為（t₂-t₁）℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×C（J/（g?℃）×（t₂-t₁）℃=100C（t₂-t₁）J，即0.1C（t₂-t₁）kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-

0.1C(t2-t1)kJ

0.025mol

=-4C（t₂-t₁）kJ/mol；
故答案為：0.1C（t₂-t₁）；4C（t₂-t₁）
（3）由Q=cm△T可知，測定中和熱需要測定的數(shù)據(jù)為：B．鹽酸的溫度、D．氫氧化鈉溶液的溫度、F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度：故選BDF；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，測得中和熱數(shù)值相等；
故答案為：不相等；相等；
（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏�。�
故答案為：偏�。�

點評：本題考查熱反應(yīng)熱的測定與計算，題目難度大，注意理解中和熱的概念以及測定反應(yīng)熱的原理等問題．