Question

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是

 

（填字母）．
A．熱裂解形成燃油  B．露天焚燒  C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1  
在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為

 

．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂和3.0mol?L^-1H₂SO₄的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)表）． 

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解 速率（×10-3 mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是

 

．
（4）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是

 

．
（5）已知相同條件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）；△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）；△H₃
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）； H
用△H₁、△H₂和△H₃表示 H，H=

 

．
（6）已知1g FeS₂（s）完全燃燒生成放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)資源的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染來(lái)分析；
（2）根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和蓋斯定律來(lái)分析Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)雙氧水的性質(zhì)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化；
（4）根據(jù)反應(yīng)物與生產(chǎn)物來(lái)書(shū)寫(xiě)離子方程式；
（5）根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和蓋斯定律來(lái)計(jì)算；
（6）黃鐵礦（主要成分為FeS₂）其燃燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₂O₃，1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，480gFeS₂完全燃燒放出3408kJ熱量，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）因熱裂解形成燃油及作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料都可實(shí)現(xiàn)資源的再利用，露天焚燒能生成有害氣體則污染空氣，直接填埋則廢舊印刷電路板中的重金屬離子會(huì)污染土壤，
故答案為：BD；
（2）已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H₁=64.39KJ?mol^-1；
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196.46KJ?mol^-1；
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.84KJ?mol^-1；
則反應(yīng)Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）可由反應(yīng)①+②×

1

2

+③得到，
由蓋斯定律可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=△H₁+△H₂×

1

2

+△H₃=64.39KJ?mol^-1+（-196.46KJ?mol^-1）×

1

2

+（-285.84KJ?mol^-1）=-319.68KJ．mol^-1，
故答案為：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ．mol^-1；
（3）因溫度升高反應(yīng)速率一般加快，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，H₂O₂分解速率也加快，則反應(yīng)Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O中反應(yīng)物的濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，
故答案為：H₂O₂分解速率加快；
（4）由CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，該反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，由離子方程式中CuCl保留化學(xué)式，并遵循電荷守恒，則離子方程式為2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△   .

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（5）已知：①4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）；△H₁
②2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H₂
③SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）；△H₃
根據(jù)蓋斯定律，①+3×②+18×③得：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）
H=△H₁+3△H₂+18△H₃；
故答案為：=△H₁+3△H₂+18△H₃；
（6）黃鐵礦（主要成分為FeS₂）其燃燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₂O₃，1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，480gFeS₂完全燃燒放出3408kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
4FeS₂（s）+11O₂（g）

高溫  .

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol；
故答案為：4FeS₂（s）+11O₂（g）

高溫  .

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)比較散，覆蓋面比較多，注重了對(duì)蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、Ksp等高考中常考考點(diǎn)的考查，要熟練掌握常考知識(shí)點(diǎn)的解題思路和方法方法．