Question

消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（還原產(chǎn)物為Cl^-）、O₃（1mol O₃轉(zhuǎn)化為1mol O₂和1mol H₂O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是

 

（填序號(hào)）．
A．Cl₂  B．H₂O₂ C．ClO₂  D．O₃
（2）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H₂O+H₂O₂═A+NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為

 

，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是

 

．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為

 

．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是

 

（用離子方程式表示）．利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：（1）1mol Cl₂（發(fā)生的反應(yīng)為Cl₂+H₂O=HCl+HClO）、H₂O₂、ClO₂、O₃分別消毒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子依次為1mol、1mol、5mol、2mol，以此判斷；
（2）根據(jù)元素守恒原理判斷產(chǎn)物，在反應(yīng)中，H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物H₂O沒(méi)有污染性．
（3）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；
（4）ClO^-與濃鹽酸中的Cl^-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl₂，工業(yè)用氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制備84消毒液．

解答： 解：（1）1mol Cl₂（發(fā)生的反應(yīng)為Cl₂+H₂O=HCl+HClO）、H₂O₂、ClO₂、O₃分別消毒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子依次為1mol、1mol、5mol、2mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高，
故答案為：C；
（2）根據(jù)元素守恒原理，可知反應(yīng)KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑中的A為KHCO₃．在反應(yīng)中，H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物H₂O沒(méi)有污染性，
故答案為：KHCO₃；H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O，沒(méi)有污染；
（3）該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，HClO₂中+3價(jià)的氯元素一部分升高到ClO₂中的+4價(jià)，一部分降低到-1價(jià)．當(dāng)有1mol ClO₂生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10²³，
故答案為：6.02×10²³；
（4）ClO^-與濃鹽酸中的Cl^-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl₂，方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，氯堿工業(yè)的產(chǎn)物是NaOH、H₂和Cl₂，NaOH溶液和Cl₂反應(yīng)可以得到含有NaClO的溶液，方程式為Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，
故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O；Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．