7．下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L
B．2gH2和44gCO2的體積相等
C．1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等

分析 A、氣體摩爾體積只適用于氣體；
B、狀態(tài)不知，所以無法求體積的大�。�
C、根據(jù)pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，而11.2LO2的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol．

解答 解：A、氣體摩爾體積只適用于氣體，而水是液體，故A錯(cuò)誤；
B、2g氫氣和44g二氧化碳的均為1mol，但溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的體積，個(gè)二者體積不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C、1mol氣體的體積為22.4L，根據(jù)pV=nRT可知，滿足條件的T、P很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯(cuò)誤；
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，而11.2LO2的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以兩者的物質(zhì)的量相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律及推論，難度中等，注意利用pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．
下列說法中，正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
B．電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Cl-，而不是Br-
C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極-→外電路-→陰極-→溶液-→陽極-→正極
D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02 g H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置或操作不能達(dá)到目的是（　�。�
A．裝置①用于測(cè)定中和熱裝置
B．裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．③依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動(dòng)的方向
D．裝置④依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C；將A投入水中生成D和氣體；E是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)．回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式是Na2O2；C的名稱是碳酸鈉．寫出E與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑．
（2）將1molA和1molE的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．
（3）把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量濃度之比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀：乙+丙→沉淀：丙十丁→沉淀：乙+丁→無色無味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（　　）
A．BaCl2    Na2CO3   鹽酸      AgNO3
B．BaCl2   Na2CO3   AgNO3    鹽酸
C．Na2CO3鹽酸     AgNO3     BaCl2
D．AgNO3鹽酸     BaCl2      Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．用圖示的裝置進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)Pt電極上有氣泡冒出．
（1）F為電源的正極，通電時(shí)銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（3）Fe做陰極，Pt做陽極
（4）石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)分類正確的是（　�。�
電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物
AH2SO4Cl2NaCl
BNaOH酒精N2
CCuSO4水銀CO2
DBaSO4蔗糖KClO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各物質(zhì)加到或通入硝酸銀溶液里能使溶液變渾濁的是（　�。�
A．CH3CH2ClB．CO2C．Cl2D．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇的研究成為當(dāng)代社會(huì)的熱點(diǎn)．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
（1）101kP  時(shí)，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）根據(jù)圖2，縱坐標(biāo)為CH3OH的物質(zhì)的量，升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac（填字母）．
a．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變       d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
e．混合氣中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a．c（H2）減少                  
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加          
d．重新平衡時(shí)$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

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