Question

17．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．
下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 電池工作時，正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B． 電解時，a電極周圍首先放電的是Cl^-，而不是Br^-
• C． 電解時，電子流動路徑是：負極-→外電路-→陰極-→溶液-→陽極-→正極
• D． 忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H₂時，b極周圍會產(chǎn)生0.02 g H₂

Answer 1

分析 A、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣；
B、還原性：Br^-＞Cl^-，還原性強的離子在陽極先放電；
C、電子在導線中移動，不能在溶液中移動；
D、燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的．

解答 解：A、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，電極反應式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故A錯誤；
B、還原性強的離子在陽極先放電，因為還原性：Br^-＞Cl^-，所以電解時a電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，故B錯誤；
C、電子在導線中移動，不能在溶液中移動，則電子流動路徑是：負極-→外電路-→陰，陽極-→正極，故C錯誤；
D、燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的，當電池中消耗0.02gH₂，根據(jù)電極反應：H₂→2H⁺+2e^-，所以轉(zhuǎn)移電子0.02mol，b極的電極反應為：2H⁺+2e^-→H₂，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，會產(chǎn)生0.02gH₂，故正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池，明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，知道離子的放電順序，易錯選項是C，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，溶液中陰陽離子定向移動而形成電流，難度不大．