2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：

①______MnO4-+______Cu2S+______H+=______Cu2++______SO2+______Mn2++______H2O

②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應后煮沸溶液趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應，反應式為：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

請回答：

（1）配平KMnO4與Cu2S反應的離子方程式：

______MnO4-+______Cu2S+______H+=______Cu2++______SO2+______Mn2++______H2O，若標準狀況下有1.12L SO2生成，則被還原的MnO4—物質(zhì)的量是 。

（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為__________mol。

（3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為__________。

練習冊系列答案
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A.MnO4－發(fā)生了氧化反應

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 3

C.方程式“□”中的應填入OH－

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5 : 2

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A．電解Al2O3得到Al和O2 B．石灰石高溫分解為生石灰和二氧化碳

C．鋁粉與氧化鐵高溫反應 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體混合反應

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為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L－1)反應過程中的熱效應，實驗測得如下數(shù)據(jù)：

序號

35 mL試劑

固體

混合前

溫度/℃

混合后

溫度/℃

①

水

2.5 g NaHCO3

20.0

18.5

②

水

3.2 g Na2CO3

20.0

24.3

③

鹽酸

2.5 g NaHCO3

20.0

16.2

④

鹽酸

3.2 g Na2CO3

20.0

25.1

由此得出的結論正確的是

A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應

B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應

C．20.0 ℃時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 ℃

D．20.0 ℃時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 ℃

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明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.0g氨）需要取濃氨水（每升含有250.0g氨） mL。( 精確到小數(shù)點后一位)

（2）氨水浸出后得到固體混合體系,過濾,濾液中除K＋、NH4＋外，還有大量的SO42－。檢驗SO42－的方法是 。

（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式 。

（4）濾液I的成分是水和 。

（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

② 、洗滌、 ，(依次填寫實驗操作名稱)。

③冷卻、稱重。

（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為： mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。

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（1）由分液漏斗往燒瓶中滴加苯與溴的混合液時，反應很劇烈，可明顯觀察到燒瓶中充滿了______________色氣體。反應方程式： ；

（2）洗氣瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象是： ，四氯化碳的作用是： ，如果省略洗氣瓶， （填“能”或“不能”得到正確結論；

（3）則燒杯中產(chǎn)生的現(xiàn)象： ，說明苯與溴的反應是 反應；

（4）用離子方程式表示除去溴苯中溶解的溴： 。

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B．加入催化劑可以加快合成氨的速率

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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A．a(chǎn)為直流電源的負極

B．c極發(fā)生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑

C．f電極為鋅板

D．e極發(fā)生還原反應

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