精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L－1)反應過程中的熱效應，實驗測得如下數(shù)據(jù)：

序號

35 mL試劑

固體

混合前

溫度/℃

混合后

溫度/℃

①

水

2.5 g NaHCO3

20.0

18.5

②

水

3.2 g Na2CO3

20.0

24.3

③

鹽酸

2.5 g NaHCO3

20.0

16.2

④

鹽酸

3.2 g Na2CO3

20.0

25.1

由此得出的結論正確的是

A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應

B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應

C．20.0 ℃時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 ℃

D．20.0 ℃時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 ℃

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）鍺及其化合物被廣泛應用于半導體、催化劑等領域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如下。

已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點86.6℃

（1）第①步濾渣主要成分有 （填化學式），實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有 。

（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與V水相/V有機相（水相和有機相的體積比）的關系如下圖所示，從生產成本角度考慮，較適宜的V水相/V有機相的值為 。

（3）第④步加入鹽酸作用 （答兩點即可）。

（4）第⑤步反應的化學方程式 。

（5）檢驗GeO2·nH2O是否洗滌干凈的操作是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆福建省大田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是

選項

氯水滴入下列溶液中

實驗現(xiàn)象

結論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液

變血紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液

褪色

Cl2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

先變紅后褪色

Cl2具有酸性、漂白性

D

KI­淀粉溶液

變藍色

Cl2具有氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，反應2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；△H<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是

A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2

B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉化率低

C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強

D．圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明甲溫度高于乙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山東省青島市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：

①______MnO4-+______Cu2S+______H+=______Cu2++______SO2+______Mn2++______H2O

②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應后煮沸溶液趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應，反應式為：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

請回答：

（1）配平KMnO4與Cu2S反應的離子方程式：

______MnO4-+______Cu2S+______H+=______Cu2++______SO2+______Mn2++______H2O，若標準狀況下有1.12L SO2生成，則被還原的MnO4—物質的量是 。

（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為__________mol。

（3）混合物中Cu2S的質量分數(shù)為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將某些化學知識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學知識中，不正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。工業(yè)上以天然氣為原料合成氨。其生產工藝如下：造氣階段→轉化階段→分離凈化→合成階段

（1）造氣階段的反應為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.1 kJ/mol

①在一密閉容器中進行上述反應，測得 CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如下圖1所示。反應中處于平衡狀態(tài)的時間為 、 ；10 min時，改變的外界條件可能是 。

②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和H2O。在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變。則達到平衡時，兩容器中CH4的轉化率大小關系為：α甲(CH4) α乙(CH4)；

（2）轉化階段發(fā)生的可逆反應為： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為K＝1。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應中正、逆反應速率的關系式是 （填序號）。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷

（3）合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=－92.4kJ•mol ?1

①依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在下圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。

②根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉化率的一種方法 。

（4）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數(shù)為_________；

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法。下列（2）中的物質不能按照對應的分類標準與（1）中的物質歸為一類的是

選項

（1）

（2）

分類標準

A

鹽酸、漂白粉、水玻璃、雙氧水

氯水

混合物

B

CH3COOH、H2CO3、HClO、NH3·H2O

HF

弱電解質

C

原電池反應、鹽的水解、煤的干餾、石油裂解

鋼鐵生銹

化學變化

D

CO2、SO3、P2O5、SiO2

Al2O3

酸性氧化物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案