Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=　　　　。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡　　　　移動(填“向右”“向左”或“不”)。 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2
觸摸試管情況
觀察結(jié)果
反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀
很燙
劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
3.5min
塊狀
微熱
反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
30min
 
（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 ，該反應(yīng)是        反應(yīng)（填放熱或吸熱）。
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                  有關(guān)。
Ⅱ．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                        。
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：      。
（3）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小                      
A．降低溫度     Ｂ．加入催化劑      Ｃ．增大容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)如圖中表示NO2變化曲線的是__________，用O2表示從0 s～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
a．及時分離出NO2氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：
2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
(1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。
(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________。
a．Cr2O和CrO 的濃度相同
b．2v(Cr2O)＝v(CrO)
c．溶液的顏色不變
(3)第②步中，還原 1 mol Cr2O 離子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。
方法2：電解法
該法用 Fe 做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做電極的原因為______________________________________
(6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)________________，溶液中同時生成的沉淀還有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B的轉(zhuǎn)化率為       。
(2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達(dá)到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝       。
(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達(dá)到平衡后c(D)＝       。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。

已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

實驗
編號
T(℃)
NO初始濃度
(mol·L－1)
CO初始濃度
(mol·L－1)
催化劑的比表
面積(m2·g－1)
Ⅰ
280
1.2×10－3
5.8×10－3
82
Ⅱ
 
1.2×10－3
 
124
Ⅲ
350
 
 
82
(1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />(2)實驗Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化如圖所示。請在給出的坐標(biāo)圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實驗編號。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溫度時,在2 L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

(1)在4 min末時,A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)　　　　c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 
(2)從反應(yīng)開始至4 min時,A的平均反應(yīng)速率為　　。 
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第t min時,測得A減少了n mol,B減少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此時反應(yīng)達(dá)到平衡。
(1)該化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別為:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。 
(2)以B的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v(B)=　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

①在1 L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20 min內(nèi)，v（NH3）＝________，放出的熱量為________。
②25 min時采取的措施是_______________________；
③時段Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________（用具體數(shù)據(jù)表示）。
（2）電廠煙氣脫離氮的主反應(yīng)①：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），副反應(yīng)②：2NH3（g）＋8NO （g） 5N2O（g）＋3H2O（g）　ΔH＞0。測得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400～600 K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________，導(dǎo)致這種變化規(guī)律的原因是________（任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為________。

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同步練習(xí)冊答案