將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中,發(fā)生如下反應:aA+bBcC(s)+dD,當反應進行到第t min時,測得A減少了n mol,B減少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此時反應達到平衡。
(1)該化學方程式中,各物質(zhì)的化學計量數(shù)分別為:a= ,b= ,c= ,d= 。
(2)以B的濃度變化表示的該化學反應的速率為v(B)= 。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應為:WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)請回答下列問題:
(1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。
(2)某溫度下反應達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為3:5,則H2的平衡轉化率 。
(3)上述總反應過程大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關系如下表所示:
溫度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 ________________________________;
(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有 (答兩種);
(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
298 K時,某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應:A(g)2B(g) ΔH=-a kJ·mol-1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。
試回答下列問題。
(1)已知298 K時60 s達到平衡,比較40~60 s內(nèi)和60~80s內(nèi)B的平均反應速率:v(40~60) v(60~80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
(2)若298 K達到平衡時,B的平衡濃度為A的3倍,共放出熱量x kJ,開始加入A的物質(zhì)的量是 mol。
(3)298k時,該反應的平衡常數(shù)為 mol/L。
(4)若反應在298 K進行,在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,達到平衡時共吸收熱量y kJ,此時B的轉化率為 (填序號)。
A.等于60% B.等于40%
C.小于40% D.介于40%~60%之間
(5)結合(2)、(4)相關數(shù)據(jù),寫出a、x、y三者的等式關系式: 。
(6)若反應在298K進行,反應起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L,則化學平衡將 (填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(7)已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時間段內(nèi)B的平均反應速率(例如直線EF的斜率表示20 s~60 s內(nèi)B的平均反應速率),則曲線上任意一點的切線斜率的意義是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
甲酸甲酯水解反應方程式為:HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) ΔH>0,某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表:
組分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
物質(zhì)的量/ mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
反應時間 范圍/min | 0~5 | 10~15 | 20~25 | 30~35 | 40~45 | 50~55 | 75~80 |
平均反應速率 /(10-3 mol·min-1 | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”);若在恒溫;恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”);
(2)若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1,K2,則K1________K2;若反應進行到狀態(tài)D時,v正________v逆(填“>”“<”或“=”);
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)轉化過程如下圖所示。
(1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為___________________________________。
(2)在合成氨生產(chǎn)中,將生成的氨氣及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做是否有利于氨的合成,說明理由:___________。
(3)下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下,初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3時,平衡混合物中氨的體積分數(shù)。
①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率,則vA(NH3)________vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”)。
②在相同溫度下,當壓強由p1變?yōu)閜3時,合成氨反應的化學平衡常數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③在250°C、1.0×104kPa下,H2的轉化率為________%(計算結果保留小數(shù)點后1位)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)在T℃時,將0.6molH2和0.4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應:3H2+N22NH3 △H<0。若保持溫度不變,某興趣小組同學測得反應過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示:8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為 mol·L-1·min-1。
(2)仍在T℃時,將0.6molH2和0.4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。
①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l:3:2
b.3v正(N2)=v逆(H2)
c.3v正(H2)=2v逆(NH3)
d.混合氣體的密度保持不變
e.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題(1)條件下NH3的體積分數(shù)相比 (填“變大”“變小”或“不變”)。
③達到平衡后,改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖所示的變化,改 變的條件可能是 。
a.升高溫度,同時加壓
b.降低溫度,同時減壓
c.保持溫度、壓強不變,增大反應物濃度
d.保持溫度、壓強不變,減小生成物濃度
(3)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。 氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水,其反應機理為:
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為: 。
若標準狀況下NO與NO2混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收,產(chǎn)生標準狀況下氮氣42.56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
Fe3+和I-在水溶液中的反應為:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。
該反應的平衡常數(shù)K的表達式為K= 。當上述反應達到平衡狀態(tài)后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡 移動(填“向右”“向左”或“不”)。
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