Question

按要求回答下列問題：

 ⑴常溫下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法中正確的是      （填字母）

   A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少       B．由水電離的c(H⁺)濃度將減小

C．溶液中不變   D．溶液中            將減小

 

E．醋酸的電離程度將增大，c(H⁺)也增大

⑵①常溫下，將0.1mol/L的硫酸V₁mL與0.1mol/LNaOH溶液V₂mL混合后，溶液的pH=1則V₁：V₂=           （忽略溶液體積的變化）。

②常溫下，若溶液由pH=3的鹽酸V₁mL與pH=11的某堿BOH溶液V₂mL混合而得，則下列假設(shè)和結(jié)論都正確的是                  （填字母）

 A．若混合后溶液呈中性，則c(H⁺)+c(OH^-)=2×10^-7mol/L

B．若V₁=V₂，則混合后溶液的pH一定等于7

C．若V₁=V₂，則混合后一定有：c(Cl^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．混合后的溶液中一定有c(B⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

⑶常溫下，濃度均為0.1mol/L的五種溶液的pH如下表所示：

溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

  ①寫出向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式                               。

②將濃度均為0.01mol/L下列溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是   （填字母）

 A．HCN    B．HClO    C．H₂CO₃    D．CH₃COOH

③常溫下，等濃度的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液pH=6，則c(CH₃COO^-)－c(CH₃COOH)=

             (填準(zhǔn)確數(shù)值)。

⑷已知常溫下Ksp(AgCl)=1.0×10^-10，Ksp (CH₃COOAg)=9.0×10^-4。常溫下，CH₃COOAg若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則NaCl的濃度必須不低于            。

Answer 1

⑴CD (2分)     ⑵①2：1(1分)      ②AD (2分)

⑶①ClO^-+CO₂+H₂O==HClO+HCO₃^- (2分)      ②A (1分)      ③1.98×10^-6mol/L (2分)

⑷1/3×10^-8mol/L或3.3×10^-9mol/L (2分)