已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是（   ）                                                                  

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)                 B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)                  D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求回答下列問題：

 ⑴常溫下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法中正確的是      （填字母）

   A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少       B．由水電離的c(H+)濃度將減小

C．溶液中不變   D．溶液中            將減小

 

E．醋酸的電離程度將增大，c(H+)也增大

⑵①常溫下，將0.1mol/L的硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1則V1：V2=           （忽略溶液體積的變化）。

②常溫下，若溶液由pH=3的鹽酸V1mL與pH=11的某堿BOH溶液V2mL混合而得，則下列假設(shè)和結(jié)論都正確的是                  （填字母）

 A．若混合后溶液呈中性，則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B．若V1=V2，則混合后溶液的pH一定等于7

C．若V1=V2，則混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

⑶常溫下，濃度均為0.1mol/L的五種溶液的pH如下表所示：

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

  ①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式                               。

②將濃度均為0.01mol/L下列溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是   （填字母）

 A．HCN    B．HClO    C．H2CO3    D．CH3COOH

③常溫下，等濃度的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液pH=6，則c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=

             (填準(zhǔn)確數(shù)值)。

⑷已知常溫下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常溫下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則NaCl的濃度必須不低于            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示(　　)

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ

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在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是(　　)

A．加熱

B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

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下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等

B．常溫下，測得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4

C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH<4

D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

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 在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說法中正確的是(    )                                           

A.水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)                    B.水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.溶液中H+濃度不變                        D.Fe3+的水解程度增大

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判斷以下幾種敘述中不正確的是（  ）

A.某溫度下，不論何種水溶液中c(H+)·c(OH-)乘積相等，即水的離子積是一個(gè)常數(shù)

B.醋酸鈉和醋酸的混合液中若c(Na+)=c(CH3COO-)，則溶液中c(H+)=c(OH-)

C.如果定義pOH=-lgc(OH-)，則常溫下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D.某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大

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下列溶液中，各組離子可能大量共存的是              (　　)

A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO3—

B．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋

C．0.1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NO3—

D．由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO3—、SO42—

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硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：

              

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地

  通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O。

④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品。

（1）寫出儀器A的名稱                          步驟④中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是                         。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH<7，請用離子方程式解釋原因                                            。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式                          

                                    。

（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：                                          

                                                                            。

（5）測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0．100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－。滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖：

則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_______mL。產(chǎn)品的純度為

            %。

（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

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