Question

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧氣反應時可以生成氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物，現將鉀與氧氣在一定條件下的反應產物1.1g溶于水，所得溶液用0.5mol/L的HCl溶液進行滴定，終點時消耗HCl溶液40.00mL，則鉀與氧氣反應產物的成份可能是（　　）

• A、K₂O
• B、KO₂
• C、K₂O和K₂O₂
• D、K₂O和KO₂

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據n=cV計算出40.00mL 0.5mol/L的HCl溶液中氯化氫的物質的量，KOH與HCl的物質的量相等，然后根據鉀原子守恒進行討論鉀與氧氣反應產物的成份．

解答： 解：1.1g反應產物溶于水后生成溶質為KOH，根據中和反應實質可知：n（KOH）=n（HCl）=0.5mol/L×0.04L=0.02mol，
若完全為氧化鉀（K₂O），則n（K₂O）=

1

2

n（KOH）=0.01mol，質量為：m（K₂O）=94g/mol×0.01mol=0.94g＜1.1g，
若反應產物完全為過氧化鉀（K₂O₂），n（K₂O₂）=

1

2

n（KOH）=0.01mol，質量為：m（K₂O₂）=110g/mol×0.01mol=1.1g，
若完全為超氧化鉀（KO₂），n（KO₂）=n（KOH）=0.02mol，質量為：m（KO₂）=71g/mol×0.02mol=1.42g＞1.1g，
根據分析可知，反應產物一定含有氧化鉀（K₂O）、超氧化鉀（KO₂），可能含有過氧化鉀（K₂O₂），
故選D．

點評：本題考查了有關討論的化學計算，題目難度中等，注意掌握有關混合物反應的化學計算方法，明確反應原理為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．