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【題目】下面有關晶體的敘述中，正確的是（ ）

A.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

B.離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中只有分子間作用力沒有共價鍵

C.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

D.原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

【答案】D

【解析】

金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成，所以晶體中有陽離子不一定存在陰離子，故A錯誤；

B.離子晶體中一定存在離子鍵，可能有共價鍵，如NaOH中既有離子鍵又有共價鍵，分子晶體中肯定有分子間作用力，大多數有共價鍵，少數沒有(如稀有氣體)，故B錯誤；

C.分子的穩(wěn)定性屬于化學性質，與共價鍵有關，分子間作用力與穩(wěn)定性無關，故C錯誤；

D.原子晶體中原子以共價鍵結合，共價鍵的鍵能較大，所以原子晶體的熔點高、硬度大，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產生Cu，后析出H2

B．AB段陽極只產生Cl2，陰極只產生Cu

C．BC段表示在陰極上是H＋放電產生了H2

D．CD段相當于電解水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是

A. 金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

B. 12g石墨中含有σ鍵的個數為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數）

C. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現B上的c點顯紅色。請?zhí)羁眨?/span>

（1）電源A中a為________極。

（2）濾紙B上發(fā)生的總反應方程式為：______________。

（3）欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為：______________，電極f上發(fā)生的反應為：______________________，槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質溶液)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是

A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. a mol C和a mol H2O反應生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應方程式不正確的是

A.氯氣與水反應的離子方程式：Cl2+H2OHClO+H++Cl-

B.制備硝基苯的化學方程式：+HO-NO2NO2+H2O

C.碳酸鉀水解的離子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

D.鈉與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位對鋰電池研究作出杰出貢獻的科學家。一種鋰-空氣電池如圖所示。當電池工作時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A.鋰電極發(fā)生還原反應

B.多孔碳材料電極為正極

C.電池工作時外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

D.正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O====4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B.O2、CO2、N2都是非極性分子

C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應X(g)=Y(s)＋2Z(g) ΔH＞0，反應達到最大限度前，測得X的濃度與反應時間的數據如表所示：

反應時間t/min

0

1

2

3

4

6

8

c(X)/mol·L－1

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.0375

試回答下列問題：

（1）0～3min內，用Z表示的平均反應速率v(Z)＝___。

（2）分析該反應中反應物的濃度隨時間的變化規(guī)律，得出的結論是___。由此結論推出a為___。

（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖所示，t2時改變了某一反應條件，則改變的條件為___。

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