下列數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，各組數(shù)字中表示的元素的原子之間能形成離子鍵的是（　�。�
A、10 與 19
B、6 與 16
C、11 與 17
D、14 與 8
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A.10號(hào)元素是Ne元素，Ne元素性質(zhì)較穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.6號(hào)元素是C元素、16號(hào)元素是S元素，二者易通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C.11號(hào)元素是Na元素、17號(hào)元素是Cl元素，二者易通過(guò)得失電子形成離子鍵，故C正確；
D.14號(hào)元素是Si元素、8號(hào)元素是O元素，二者易通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)原子形成化學(xué)鍵方式確定化學(xué)鍵類(lèi)型，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

貝諾酯是一種治療類(lèi)風(fēng)濕險(xiǎn)關(guān)節(jié)炎藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于貝諾酷的描述正確的是（　�。�
A、貝諾酷使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同
B、貝諾醋中含有3種含氧官能團(tuán)
C、1 mol貝諾酷最多可以消耗9 mol H2
D、1 mol貝諾醋最多可以消耗5 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醚是一種常用的麻醉劑，但乙醚在空氣中放置易發(fā)生自動(dòng)氧化反應(yīng)生成1-乙氧基氫過(guò)氧化物，用化學(xué)方程式表示為：CH3CH2OCH2CH3+O2→CH3CH2CH（CH3）OOH．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、O2中既有σ鍵又有π鍵
B、該反應(yīng)中，每消耗11.2L的氧氣，乙醚失去的電子數(shù)為12.4×10-23
C、1-乙氧基氫過(guò)氧化物中只有極性鍵沒(méi)有非極性鍵
D、起麻醉作用的是l-乙氧基氫過(guò)氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（　�。�
A、C+HNO3
B、SO2+HNO3
C、Fe（OH）3+HNO3
D、FeO+HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物不存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、
B、
C、CH3Cl
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的是（　　）
A、NaOH
B、Na2O2
C、H2O2
D、HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
B、由非金屬組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C、只有共價(jià)化合物里存在共價(jià)鍵
D、離子化合物里只存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是
 
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
Ⅱ、2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝?費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)．
（1）用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式：
 
．
（2）已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3，（x＜0.1），此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)．導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：
 
．（用含x的代數(shù)式表示）
（3）Mn的核外電子排布式為：
 
．
（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
．
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，同時(shí)含有離子鍵、共價(jià)鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、H2O2
C、HCl
D、NaCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案