Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半．試回答：
（1）寫出下列元素的符號(hào)D

 

，E

 

．
（2）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

，A離子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

．                   
（3）F 在周期表中的位置

 

；                                              
（4）F單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式

 

（5）B、D兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層最多8個(gè)電子，則A最外層含有6個(gè)電子，為O元素；B、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則C為Al元素，則B為Na、F為Cl元素；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則D最外層含有4個(gè)電子，為ⅣA族元素，則D為Si元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，E的原子序數(shù)大于Si，則E的能層電子數(shù)為10，最外層含有5個(gè)電子，則E為P元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層最多8個(gè)電子，則A最外層含有6個(gè)電子，為O元素；B、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則C為Al元素，則B為Na、F為Cl元素；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則D最外層含有4個(gè)電子，為ⅣA族元素，則D為Si元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，E的原子序數(shù)大于Si，則E的能層電子數(shù)為10，最外層含有5個(gè)電子，則E為P元素，
（1）根據(jù)分析可知，D為Si元素、E為P元素，
故答案為：Si；P；
（2）B為Na元素，鈉的原子序數(shù)為11，最外層含有1個(gè)電子，鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；A為氧離子，氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；；
（3）F為Cl元素，其核外電子層數(shù)為3，最外層含有7個(gè)電子，氯原子在周期表中的位置為：第三周期ⅤⅡA族，
故答案為：第三周期ⅤⅡA族；
（4）F為氯元素，其單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（5）B為Na元素、D為Si元素，二者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和H₂SiO₃，二者反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+H₂SiO₃=SiO₃^2-+2H₂O，
故答案為：2OH^-+H₂SiO₃=SiO₃^2-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．