常溫下，將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH＞7，則此溶液中（　�。�
A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、c（CH3COO-）=c（Na+）
D、無法確定c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系
考點：離子濃度大小的比較
專題：
分析：常溫下，混合溶液pH＞7，說明溶液呈堿性，則溶液中存在c（OH-）＞c（H+），任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．
解答： 解：常溫下，混合溶液pH＞7，說明溶液呈堿性，則溶液中存在c（OH-）＞c（H+），任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），所以得c（CH3COO-）＜c（Na+），
故選B．
點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒判斷即可，注意：任何溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與溶液酸堿性無關(guān)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、鋁放入燒堿溶液中溶解：Al+2OH-=AlO2+H2↑
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：H++OH-=H2O
D、氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是（　�。�
A、CO2、SiO2都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
B、CO2和SiO2 都能與水反應(yīng)
C、CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物
D、CO2和SiO2都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)分析，某芳香族化合物A含有C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為77.8%、7.4%、14.8%，該有機物一個分子中只含有一個氧原子．
（1）通過計算，寫出該有機化合物的分子式．
（2）如果該有機物遇溶液變?yōu)樽仙�，寫出滿足要求的所有有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

（1）請寫出H2O2的電子式
 
．
（2）H2O2分解過程的能量變化如圖（a）所示，試判斷該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（吸熱或放熱）．
①已知：Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應(yīng)進行，
第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
完成第二步反應(yīng)的離子方程式：□Fe2++□H2O2+□
 
═□
 
+□
 

②按圖（b）裝置（A、B瓶中已充有NO2氣體，2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的
 
（填“深”或“淺”），原因是
 

（3）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如圖（c）所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，利用空氣中O2在陰極反應(yīng)得到H2O2和稀堿的混合物．
試回答：
①流電源a極的名稱是
 
．
②寫出陰極電極反應(yīng)式
 
．
（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅，請寫出銅溶解的離子方程式
 
，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3.0mol?L-1 H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）20304050607080
Cu的平均溶解速率
（×10-3mol?min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1．
（2）等體積混合下列溶液，混合后溶液中c（Ba2+）由大到小順序為
 
（填序號）．
①濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液．
②濃度為0.11mol?L-1的BaCl2溶液與濃度為0.1mol?L-1的Na2SO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、Na2S溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水至過量：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E 5種有機物在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以石油為原料合成D和高分子化合物E，其合成路線如圖1所示：

（1）工業(yè)上，由石蠟獲得石蠟油的方法是
 
，反應(yīng)①的原子利用率為
 
．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，C中含有兩個氧原子的官能團的名稱為
 
．
（3）如果A分子中的一個氫原子被甲基取代后得到物質(zhì)中在同一平面的原子最多有
 
 個
（4）在實驗室，我們可以通過③，利用如圖2裝置來制取D．
a．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
  反應(yīng)類型是
 
．
b．試管乙中所盛的試劑是
 

c．該裝置中的一個明顯的錯誤是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，0.1mol?L-1的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010．請回答下列問題：
①HA是
 
（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母）．
A．
c(H+)
c(HA)
　   B．
c(HA)
A-
    C．c（H+）與c（OH-）的乘積  　D．c（OH-）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是
 

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL 蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是
 
（用序號連接）
（3）若1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
 

（4）對于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反應(yīng)，在溫度為T1，T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是
 
．
①A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
②A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
③B、C兩點的氣體的平均分子質(zhì)量：B＜C
④由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法
（5）若利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液，請回答：甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
． 正極反應(yīng)式是
 

（6）室溫下NaHCO3溶液的pH
 
7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示）
 
，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
 
．

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