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已知在101k Pa下，1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出熱量120.9kJ.則下列說法中正確的是


  1. A.
    氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
  2. B.
    1mol H2O(l)具有的能量大于1mol H2O(g)具有的能量
  3. C.
    反應的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝+483.6kJ/mol
  4. D.
    2mol H2(g)和1mol O2(g)具有的能量總和大于2mol H2O(g)具有的能量
D
燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，A不正確，水的穩(wěn)定產物是液態(tài)；1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出熱量120.9 kJ，所以1mol氫氣完全生成氣態(tài)水時放出的熱量是120.9 kJ×2＝241.8 kJ。該反應是放熱反應，這說明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2 mol H2O(g)具有的能量，D正確，選項BC不正確，答案選D。
考點：考查燃燒熱的有關判斷和金屬
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)，旨在培養(yǎng)學生分析、歸納、總結問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和應試能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）25℃、101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（2）實驗測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．試根據表中所列鍵能數據估算x的數值為
-93
-93
．
（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：
△H=
2a+
1
2
b-
1
2
c
2a+
1
2
b-
1
2
c
 kJ?moD
l-1．（用含a、b、c的表達式表示）

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科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：013

已知FeS2的燃燒熱為853kJ/mol，在101k Pa時，燃燒1t含FeS2質量分數為70％的黃鐵礦，放出的熱量為

[　　]

A．2.49×106kJ
B．4.98×106kJ
C．7.11×106kJ
D．8.53×106kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在25℃，101K Pa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40KJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是


  1. A.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(g) ΔH= ? 48.40KJ/mol
  2. B.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 5518KJ/mol
  3. C.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= +5518KJ/mol
  4. D.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 48.40KJ/mol

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