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已知FeS₂的燃燒熱為853kJ/mol，在101k Pa時，燃燒1t含F(xiàn)eS₂質(zhì)量分數(shù)為70％的黃鐵礦，放出的熱量為

[　　]

A．2.49×10⁶kJ

B．4.98×10⁶kJ

C．7.11×10⁶kJ

D．8.53×10⁶kJ

答案：B

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?深圳一模）抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應來制取，生產(chǎn)流程如圖1：

已知：①爐氣、尾氣中含有SO₂；②混合反應中還溶解有少量Fe₂O₃、MgO等礦塵．
（1）煅燒1molFeS₂放出熱量為853kJ，則FeS₂燃燒的熱化學方程式為

4FeS₂（S）+11O₂（g）=8SO₂（g）+2Fe₂O₃（s），△H=-3412kJ?mol^-1

．
（2）“混合反應”中純堿（Na₂CO₃）參與反應的化學方程式為

SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑或2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=NaHSO₃+CO₂↑

（任寫一個）．
（3）用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為

Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓或Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂或HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O

（任寫一個）．
（4）通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體，寫出主要操作步驟的名稱：

加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥．

（5）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．研究發(fā)現(xiàn)，SO₃的體積分數(shù)（SO₃%）隨溫度（T）的變化如圖2曲線Ⅰ所示．下列判斷正確的是

A．該反應的正反應為放熱反應
B．曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關系是：v_A＞v_C
C．反應達到B點時，2v_正（O₂）=v_逆（SO₃）
D．已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，
若Ⅰ表示用V₂O₅催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe₂O₃作催化劑的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]為測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

II．反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2處理．

[實驗二]測定鐵元素的含量．III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL（該反應中還原產(chǎn)物為Mn^2-）
請完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS₂燃燒熱的化學方程式是

FeS₂（s）+

O₂（g）═

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol

FeS₂（s）+

O₂（g）═

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol

．
（2）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是

NaOH

溶液；乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有

2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

；I中玻璃纖維的作用是

防止粉塵進入導管和乙裝置

．
（3）II中的濾渣在稱量前還應進行的操作是

洗滌、干燥

；II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是

使SO₃^2- 完全轉(zhuǎn)化成SO₄^2-

．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有

250ml容量瓶

；④中取稀釋液25.00mL需用的儀器是

酸式滴定管

．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

（用I、II中有關實驗數(shù)據(jù)表達）；該黃鐵礦中鐵的元素的質(zhì)量分數(shù)

2.8CV

×100%

2.8CV

×100%

（用I、II中有關實驗數(shù)據(jù)表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH₃OH的燃燒熱

（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為

．
（2）用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應為：NiO（OH）+MH

放電

充電

Ni（OH）₂+M，電池放電時，正極的電極反應式為

．
（3）硫鐵礦（FeS₂）燃燒產(chǎn)生的SO₂通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H₂SO₄，又能制H₂．

已知1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應的熱化學方程式為

．該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

下圖是多種無機物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出．）K是形成光化學煙霧及形成酸雨的一種主要氣體，N為第三周期元素組成的單質(zhì)熔點最高的金屬，X是一種礦石的主要成份，常用來生產(chǎn)一種常見的化工產(chǎn)品．

回答：
（1）在周期表，組成單質(zhì)L的元素位于第周期第族．
（2）K的名稱為，G的化學式；
（3）已知FeS₂的燃燒熱為853KJ/mol，寫出反應①的熱化學方程式：
（4）寫出反應⑤的離子方程式：寫出⑩的離子方程式：
（5）反應⑦中，若轉(zhuǎn)移9mol電子，生成的L g．

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