15．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H2O   ③NaCl固體   ④CH3COONa固體 ⑤KCl溶液（　　）
A．②④⑤B．①②③C．①③⑤D．②③④

分析 Fe過(guò)量，生成氫氣由鹽酸決定，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，減小氫離子濃度不改變其物質(zhì)的量即可，以此來(lái)解答．

解答 解：①NaOH固體，與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故不選；
②H2O，對(duì)鹽酸稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度減小但物質(zhì)的量不變，故選；
③NaCl固體，對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，故不選；
④CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小但物質(zhì)的量不變，故選；
⑤KCl溶液，相當(dāng)于對(duì)鹽酸稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度減小但物質(zhì)的量不變，故選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意Fe過(guò)量，改變濃度是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③Al ④Al2O3中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．我國(guó)的《能源百科全書(shū)》說(shuō)：“能源是可以直接或經(jīng)轉(zhuǎn)換提供給人類(lèi)所需的光、熱、動(dòng)力等任一形式的、且可以互相轉(zhuǎn)換的能量的源泉．”人類(lèi)對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代．以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．原始社會(huì)人類(lèi)學(xué)會(huì)利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng)
B．多年來(lái)我國(guó)廣大農(nóng)村生火做飯使用的都是化石燃料
C．多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括核能、太陽(yáng)能、氫能
D．化石燃料的燃燒沒(méi)有污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下圖所示的變化．已知A的蒸氣密度是相同條件下H2的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一條直線(xiàn)上，H遇FeCl3溶液顯紫色． 
（1）A分子中含有的官能團(tuán)有醛基、碳碳雙鍵、酯基．     C→E的反應(yīng)方程式為OHC-CH=CH-COONa+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-CH=CH-COONa+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）寫(xiě)出由G生成J的反應(yīng)方程式為HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-C≡C-COONa+2NaBr+4H2O．
（3）由D生成 HO-[-OC CH=CHCH2 O-]-nH的反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng)．由F到G的反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)．
（4）A的同分異構(gòu)體甚多，滿(mǎn)足下列條件的A的有同分異構(gòu)體有25種（不考慮立體異構(gòu)），

 ①含苯環(huán)，②含羧基，③含醛基，④含碳碳雙鍵．
其中核磁共振氫譜峰面積比是1：2：2：2：1的是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是（　�。�
A．木炭和濃硫酸共熱B．過(guò)氧化鈉與足量的稀硫酸反應(yīng)
C．足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)D．足量的鋅和定量的濃硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氰化物有劇毒，我國(guó)工業(yè)廢水中氰化物（CN-）的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化．發(fā)生的反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2
B．經(jīng)測(cè)定，NaCN的水溶液呈堿性，說(shuō)明CN-能促進(jìn)水的電離
C．若上述反應(yīng)生成0.4molCO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2mol
D．現(xiàn)取1L含CN-1.04mg/L的廢水，理論需用4.010-5molCl2處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”“科技奧運(yùn)”，2008年北京奧運(yùn)會(huì)出現(xiàn)了中國(guó)自己生產(chǎn)的燃料電池汽車(chē)，作為馬拉松領(lǐng)跑車(chē)和電視拍攝車(chē)，該車(chē)裝著“綠色心臟”--質(zhì)子交換膜燃料電池，下列敘述正確的是（　�。�
A．總反應(yīng)式為：O2+2H2═2H2O
B．正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H+═2H2O+4e-
C．通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．通入氫氣的電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．CH4、NH3、H2O和HF均為含10e-的分子．
（1）C、N、O、F四種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是氧（寫(xiě)元素名稱(chēng)），其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來(lái)說(shuō)，三種分子均含有共價(jià)鍵類(lèi)型為σ鍵，其中三種分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型均為sp3．
（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O
①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測(cè)四羰基鎳的晶體類(lèi)型為分子晶體．
②CO2、H2O和NH3反應(yīng)生成（NH4）2CO3，根據(jù)電子對(duì)互斥理論知CO32-的空間構(gòu)型為平面三角形，與CO32-互為等電子體的分子或離子為NO3-（寫(xiě)出1個(gè)即可）．
（5）CH4、NH3、H2O和HF四種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是H2O（填化學(xué)式）
（6）SiO2的結(jié)構(gòu)跟金剛石的結(jié)構(gòu)相似，即SiO2的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀(guān)察如圖金剛石的結(jié)構(gòu)，分析SiO2的空間結(jié)構(gòu)中，Si、O形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在氨水的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①1摩/升氨水溶液的pH值約為11.6
②濃氨水可與水以任何比例互溶
③20毫升1摩/升氨水恰好與20毫升1摩/升HCl溶液完全反應(yīng)
④在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比鹽酸弱．
A．①、②B．①、④C．①、③D．②、④

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