5．化學(xué)與社會(huì)、生活及生產(chǎn)關(guān)系密切．對(duì)下列有關(guān)現(xiàn)象或事實(shí)的解釋說(shuō)明正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋與說(shuō)明
A蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃二者變黃的原理相似
B用四氯化碳進(jìn)行衣服的干洗目的是節(jié)約用水
C鋼鐵制品和銅制品在空氣中被腐蝕二者既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D形成黃河入�？谏持蕖⒂名u水點(diǎn)豆腐都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因?yàn)樗䞍r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子；
B．干洗后的服裝不變形、不退色、不損傷面料．還有消毒、滅菌的特殊功效；
C．銅活潑性弱于氫，不能置換氫氣；
D．可溶性電解質(zhì)能夠使帶電的膠體微粒發(fā)生聚沉．

解答 解：A．紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因?yàn)樗䞍r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，二者原理不相同，故A錯(cuò)誤；
B．干洗后的服裝不變形、不退色、不損傷面料．還有消毒、滅菌的特殊功效，四氯化碳能溶解油污，可以作溶劑，故B錯(cuò)誤；
C．銅活潑性弱于氫，不能置換氫氣，所以銅制品能發(fā)生吸氧腐蝕不能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．黃河中的泥沙和豆?jié){都是膠體，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查纖維素、干洗、電化學(xué)原理和膠體的性質(zhì)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：

（1）圖1的四個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式有D
A．2種  B.3種  C.4種  D.4種以上
（2）電解過(guò)程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下也能分解水．
2H2O（1）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H 1      2H2O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\(chéng);\;\;}}{催化劑}$2H2（g）+O2（g）△H2   
以上反應(yīng)的△H1=△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是升高溫度或降低壓強(qiáng)
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體X 為O2，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C7H8+6H++6e-═C7H14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．等物質(zhì)的量的CxHy和CxHy（H2O）m（CO2）n完全燃燒時(shí)，耗氧量相同，如碳原子數(shù)相同，等物質(zhì)的量和CH3CHO（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）耗氧量相同，如氫原子數(shù)相同，等物質(zhì)的量的CH4和CH3COOH、HCOOCH3、HOOCCH2COOH、HOOCCOOCH3耗氧量相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是（　�。�
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后冷卻，再加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒(méi)有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)況下22.4L HF含有的分子數(shù)約為NA
B．常溫下，1L、pH=13的氨水中OH-的數(shù)目為0.1NA
C．1mol鐵與足量硫的完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NA
D．同溫、同壓、同體積的氫氣和臭氧具有相同的分子數(shù)和原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是C（選填A(yù)、B、C、D）．
A  碘和碘化鈉                            B  金剛石和重晶石
C  冰醋酸和硬脂酸甘油酯                   D  干冰和二氧化硅
（2）等體積（V）混合乙酸和苯，混合溶液的體積大于2V（填：大于、等于、小于、不確定）
（3）聯(lián)氨（N2H4）與氨相似，寫出聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式 其中N的雜化軌道是sp3；聯(lián)氨也有堿性，其堿性弱于氨 （填：強(qiáng)于、弱于）；聯(lián)氨的穩(wěn)定性弱于氨（填：強(qiáng)于、弱于）
（4）氯化鈉晶胞中，鈉離子之間最短距離為a cm，密度為b g/cm3，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，則NA=$\frac{\sqrt{2}M}{2{a}^{3}b}$/mol （用M、a、b表示）
（5）PF3、NF3 和NH3結(jié)構(gòu)相似，鍵角大小順序?yàn)镹H3＞NF3＞PF3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．甲～辛等元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，已知甲是IA族元素，乙與己同周期，己?jiǎn)钨|(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．下列判斷正確的是：（　�。�
A．金屬性：乙＞丙＞丁
B．原子半徑大�。憾。颈疽遥炯�
C．甲、乙、丙的氧化物都含有共價(jià)鍵
D．丁和乙的原子核外電子數(shù)相差16，己和辛的原子核外電子數(shù)相差26

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
B．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-
D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是四氯化碳，工業(yè)上分離這些多
氯代物的方法是分餾．
（2）甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，會(huì)生成一系列的氯代甲烷，那么丙烷與氯氣在光照條
件下也可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物有C3H7Cl，C3H6Cl2，C3H5Cl3，C3H4Cl4等等，寫出C3H6Cl2同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式CH3-CH2-CHCl2 、CH3-CCl2 -CH3（只要求寫出兩個(gè)）．

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