Question

10．（1）下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是C（選填A(yù)、B、C、D）．
A  碘和碘化鈉                            B  金剛石和重晶石
C  冰醋酸和硬脂酸甘油酯                   D  干冰和二氧化硅
（2）等體積（V）混合乙酸和苯，混合溶液的體積大于2V（填：大于、等于、小于、不確定）
（3）聯(lián)氨（N₂H₄）與氨相似，寫出聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式 其中N的雜化軌道是sp³；聯(lián)氨也有堿性，其堿性弱于氨 （填：強(qiáng)于、弱于）；聯(lián)氨的穩(wěn)定性弱于氨（填：強(qiáng)于、弱于）
（4）氯化鈉晶胞中，鈉離子之間最短距離為a cm，密度為b g/cm³，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，則N_A=$\frac{\sqrt{2}M}{2{a}^{3}b}$/mol （用M、a、b表示）
（5）PF₃、NF₃ 和NH₃結(jié)構(gòu)相似，鍵角大小順序?yàn)镹H₃＞NF₃＞PF₃．

Answer 1

分析 （1）固態(tài)物質(zhì)熔融時，分子晶體克服分子間作用力、原子晶體克服化學(xué)鍵、離子晶體克服離子鍵、金屬晶體克服金屬鍵；
（2）苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱；
（3）氨氣分子中的一個H原子被氨基取代為聯(lián)氨，據(jù)此書寫聯(lián)氨結(jié)構(gòu)式；該分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子雜化方式；
N₂H₄相當(dāng)于NH₃的一個H原子換成了-NH₂，顯然N原子的吸電子能力遠(yuǎn)強(qiáng)于H原子，因此N₂H₄中的N原子上電子云密度小于NH₃，更難結(jié)合H⁺，堿性弱．
可以理解為H₂N-N單鍵的共用電子對比H₂N-H的共用電子對更遠(yuǎn)離左邊的N；
分子中，鍵能越小該分子越不穩(wěn)定；
（4）氯化鈉晶胞中，鈉離子之間最短距離為a cm，則晶胞棱長為$\sqrt{2}$acm，晶胞體積=（$\sqrt{2}$acm）
³，該晶胞中鈉離子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，氯離子個數(shù)=12×$\frac{1}{4}$+1=4，阿伏伽德羅常數(shù)=$\frac{4M}{ρV}$；   
（5）PF₃、NF₃ 和NH₃結(jié)構(gòu)相似的是三角錐形結(jié)構(gòu)，配位原子相同時，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大．

解答 解：（1）固態(tài)物質(zhì)熔融時，分子晶體克服分子間作用力、原子晶體克服化學(xué)鍵、離子晶體克服離子鍵、金屬晶體克服金屬鍵，
A．碘是分子晶體、碘化鈉是離子晶體，熔融時，前者破壞分子間作用力、后者破壞離子鍵，所以克服微粒間作用力不同，故不選；                            
B．金剛石是原子晶體、重晶石是離子晶體，熔融時前者破壞化學(xué)鍵、后者破壞離子鍵，所以克服微粒間作用力不同，故不選；
C．冰醋酸和硬脂酸甘油酯都是分子晶體，熔融時都是破壞分子間作用力，所以相同，故選；
D．干冰是分子晶體、二氧化硅是原子晶體，熔融時前者破壞分子間作用力、后者破壞化學(xué)鍵，所以克服微粒間作用力不同，故不選；
故選C；
（2）苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，所以苯與冰醋酸分子間距加大．從而使總體積大于兩溶液體積之和，故答案為：大于；
（3）氨氣分子中的一個H原子被氨基取代為聯(lián)氨，聯(lián)氨結(jié)構(gòu)式為；該分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論得N原子雜化方式為sp³；
N₂H₄相當(dāng)于NH₃的一個H原子換成了-NH₂，顯然N原子的吸電子能力遠(yuǎn)強(qiáng)于H原子，因此N₂H₄中的N原子上電子云密度小于NH₃，更難結(jié)合H⁺，堿性弱；
可以理解為H₂N-N單鍵的共用電子對比H₂N-H的共用電子對更遠(yuǎn)離左邊的N；
故答案為：；sp³；弱于；弱于；
（4）氯化鈉晶胞中，鈉離子之間最短距離為a cm，則晶胞棱長為$\sqrt{2}$acm，晶胞體積=（$\sqrt{2}$acm）³，該晶胞中鈉離子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，氯離子個數(shù)=12×$\frac{1}{4}$+1=4，阿伏伽德羅常數(shù)=$\frac{4M}{ρV}$=$\frac{4M}{（\sqrt{2}a）^{3}b}$/mol=$\frac{\sqrt{2}M}{2{a}^{3}b}$/mol，
故答案為：$\frac{\sqrt{2}M}{2{a}^{3}b}$/mol；   
（5）分子中，鍵能越小該分子越不穩(wěn)定，NF₃和PF₃的配位原子都是F，N的電負(fù)性大于P，所以NF₃的鍵角大于PF₃，NF₃和NH₃的中心原子相同，F(xiàn)的電負(fù)性大于H，所以NF₃的鍵角小于NH₃，因此鍵角NH₃＞NF₃＞PF₃，故答案為：NH₃＞NF₃＞PF₃．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力及計算能力，涉及微粒間作用力、晶胞計算、鍵角等知識點(diǎn)，難點(diǎn)是晶胞計算，易錯點(diǎn)是（2）題，題目難度中等．