10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．常溫下Fe和濃HNO3：Fe+6H++3NO3ˉ═Fe3++3NO2↑+3H2O
C．向Fe（NO3）2溶液中加入稀 H2SO4：3Fe2++NO3ˉ+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D．F2通入NaCl溶液中：F2+2Clˉ═2Fˉ+Cl2

分析 A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
B．常溫下Fe和濃HNO3發(fā)生鈍化反應(yīng)；
C．酸性條件下NO3ˉ具有強氧化性；
D．F2和水劇烈反應(yīng)生成HF和氧氣．

解答 解：A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A錯誤；
B．常溫下Fe和濃HNO3發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成氧化鐵而不是Fe3+，故B錯誤；
C．酸性條件下NO3ˉ具有強氧化性，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故C正確；
D．F2和水劇烈反應(yīng)生成HF和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，易錯點為B，注意鐵與濃硝酸的鈍化反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（　　）
①NH3$\stackrel{O_{2}/催化劑．△}{→}$NO$\stackrel{O_{2}和H_{2}O}{→}$HNO3
②濃HCl$\stackrel{MnO_{2}加熱}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
③MgCl2（aq）$\stackrel{加熱}{→}$無水MgCl2$\stackrel{電解}{→}$Mg
④飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{2}和CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{加熱}{→}$Na2CO3
⑤鋁土礦$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3$\stackrel{灼燒}{→}$Al2O3$\stackrel{電解}{→}$Al．
A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上由鋁礬土（含Al203和少量的Si02及鐵的氧化物）制備 金屬鋁的方法，設(shè)計了實驗室用鋁礬土制備金屬鋁的方案，主要流程如圖所示：

已知：
氫氧化物開始沉淀pH沉淀完全pH開始溶解pH溶解完全pH
Fe（OH）32.34.114-
Al（OH）32.35.27.810.8
（1）為了加快鋁礬土的酸溶速率，除了反應(yīng)過程不斷攪拌外，還可釆取的措施有升高反應(yīng)溫度，增大硫酸濃度，粉碎鋁土礦等（至少二條）．
（2）加入H202時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．要檢驗Fe2+是否反應(yīng)完全應(yīng)選擇的試劑是KMnO4．（供選試劑：KMn04溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H202溶液）．加入NaOH調(diào)節(jié)濾液A的pH在10.8--14范圍．
（3）流程中有多次過濾，需制作一個簡單的過濾器，所需的用品有漏斗，濾紙
（4）電解Al2O3時陽極生成的02全部與石墨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C02和CO．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué) 方程式如下：
C（s，石墨）+02（g）=C02（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s，石墨）+02（g）=2C0（g）△T=-221.0kJ•mol-1
若C02和CO的體積比為1：1，當(dāng)陰極得到27g鋁時，若陽極生成的氣體用作燃料能放出熱量141.5 kJ．
（5）新型鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池正極反應(yīng)式為AgO+H2O+2e-=Ag+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎．下列敘述中正確的是（　�。�
A．RaCl2的分子量更大，熔沸點比CaCl2高
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物
D．一個22688Ra原子中含有138個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)試紙的使用及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，所測pH一定不準(zhǔn)
B．使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體一定是氯氣
C．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2
D．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X，Y，Z，M．其中Z是金屬元素，X的原子半徑小于Y，Y與M同主族，Y的質(zhì)子數(shù)為M的$\frac{1}{2}$，下列說法一定正確的是（　　）
A．X與M的原子序數(shù)之差為31
B．Y的離子半徑小于Z的離子半徑
C．由X與Z組成的化合物，可與水反應(yīng)放出X2
D．由M與Y組成的化合物，其水化物是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究．

請回答：
I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．
A．鋁B．石墨C．銀D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
（3）實驗過程中，濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生．
Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28 g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．2015年8月12日晚天津開發(fā)區(qū)化工廠發(fā)生爆炸事故．化工廠里面有各種危險化學(xué)品，其中有一種叫電石的固體，其主要成分為碳化鈣（CaC2），可與水反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔（C2H2），十分危險，同時生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？
【作出猜想】猜想一：CaO；      猜想二：CaCO3；        猜想三：Ca（OH）2．
進(jìn)行上述猜想的依據(jù)是碳化鈣中含鈣元素和碳元素，水中含氧元素．
【交流與反思】經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立．否定猜想一的理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化學(xué)方程式說明）．
【進(jìn)行實驗】（一）取少量白色固體放入試管中，滴入稀鹽酸，沒有觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入水中，取上層清液，加入少量碳酸溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．碳化鈣與水反應(yīng)的方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有6種無色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、硝酸銀、氫氧化鉀、硫化氫，能將他們一一區(qū)分開的試劑是（　　）
A．新制氫氧化銅懸濁液B．氯化鐵溶液
C．氯化鋇溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

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同步練習(xí)冊答案