5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫下，濃硫酸能使鋁鈍化，可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
B．二氧化硅熔點(diǎn)很高、硬度很大，可用于制造坩堝
C．氯化鐵溶液能腐蝕銅，可用于制作印刷電路板
D．金屬鈉硬度小、密度小，可用于制造高壓鈉燈

分析 A．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下與鋁發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜；
B．二氧化硅為原子晶體，熔點(diǎn)高；
C．氯化鐵具有氧化性，能夠與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)．

解答 解：A．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下與鋁發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸，故A正確；
B．二氧化硅為原子晶體，熔點(diǎn)高，耐高溫，可以制作坩堝，故B正確；
C．氯化鐵具有氧化性，能夠與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，故C正確；
D．鈉可用于制造高壓鈉燈，高壓鈉燈射程很遠(yuǎn)，與鈉的硬度和密度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的用途，熟悉濃硫酸、二氧化硅、氯化鐵、鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是C（用字母代號(hào)填）．
A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4     D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L  FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是1～100nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．某同學(xué)對(duì)FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測(cè)定：取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（4）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是B（用字母代號(hào)填）．
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+．
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+．
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（5）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

①寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe；B：HCl．
②寫(xiě)出通入C的化學(xué)方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有2對(duì)
B．某元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽，則該元素一定為主族元素
C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D．同主族兩種短周期元素原子序數(shù)之差不可能是2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在周期表中，W的原子半徑是最小的，Y的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，X與Z位于同一主族．Z-與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X為F，Y為Al．
（2）用電子式表示W(wǎng)Z的形成過(guò)程：．
（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列正確的敘述有（　�。�
①CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物；
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過(guò)化合反應(yīng)制得；
③紅外光譜儀可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)；
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；
⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學(xué)腐蝕；
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，如加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成；
⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是油脂、碘化銀膠體、苛性鉀、碳酸鈣、氯氣．
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1：
（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為．
（2）配合物A中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3、sp2．
（3）1mol氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為8×6.02×1023或8NA．
（4）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體且為負(fù)一價(jià)陰離子：SCN-或N3-或OCN-等（寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學(xué)式是Cu2O．
（6）配合物A中元素C、H、N、O組成CH4和NO在400～500℃和Pt做催化劑下轉(zhuǎn)化成無(wú)毒害物質(zhì)，利用該反應(yīng)可以控制機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放．該反應(yīng)方程式為CH4+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N2+CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是（　　）
A．與金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷
B．濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂
C．和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂
D．在銀催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和④斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列化合物中，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．Ca（OH）2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是（　�。�
①碘水、淀粉溶液  ②氯水、CCl4  ③溴水、苯  ④硝酸、AgNO3溶液  ⑤氯水、苯  ⑥氯水、鹽酸．
A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥

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